已知A.B.C.D.E均为短周期元素.原子序数按A.E.B.C.D的顺序依次递增．A元素原子形成的离子就是一个质子,C原子的最外层电子数是次外层的3倍,C和D可形成两种固体化合物.其中一种为淡黄色固体,B和C可形成多种气态化合物,由A.B.C三种元素可形成离子化合物X.X中A.B.C元素原子的物质的量之比为A:B:C=4:2:3,E原子最外层电子数是内层电子数的2倍．� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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已知A、B、C、D、E均为短周期元素，原子序数按A、E、B、C、D的顺序依次递增．A元素原子形成的离子就是一个质子；C原子的最外层电子数是次外层的3倍；C和D可形成两种固体化合物，其中一种为淡黄色固体；B和C可形成多种气态化合物；由A、B、C三种元素可形成离子化合物X，X中A、B、C元素原子的物质的量之比为A：B：C=4：2：3；E原子最外层电子数是内层电子数的2倍．回答下列问题：
（1）请写出元素符号：B

、C

、D

、E

；
（2）写出C和D形成的淡黄色固体化合物的电子式

；
（3）化合物X的名称为：

；
（4）由B、C元素组成元素原子质量比为B：C=7：12的化合物的化学式

；
（5）由A、B、C、E四种元素按原子个数比为5：1：3：1组成的化合物的水溶液与足量的NaOH溶液在加热时发生反应的离子方程式为

．

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A、B、C、D、E均为短周期元素，原子序数按A、E、B、C、D的顺序依次递增．A元素原子形成的离子就是一个质子，则A为H元素；C原子的最外层电子数是次外层的3倍，C原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则C为O元素；C和D可形成两种固体化合物，其中一种为淡黄色固体，则D为Na；B和C可形成多种气态化合物，则B为N元素；由A、B、C三种元素可形成离子化合物X，X中A、B、C元素原子的物质的量之比为A：B：C=4：2：3，则X为NH₄NO₃；E原子最外层电子数是内层电子数的2倍，E原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故E为C元素，据此解答．

解答： 解：A、B、C、D、E均为短周期元素，原子序数按A、E、B、C、D的顺序依次递增．A元素原子形成的离子就是一个质子，则A为H元素；C原子的最外层电子数是次外层的3倍，C原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则C为O元素；C和D可形成两种固体化合物，其中一种为淡黄色固体，则D为Na；B和C可形成多种气态化合物，则B为N元素；由A、B、C三种元素可形成离子化合物X，X中A、B、C元素原子的物质的量之比为A：B：C=4：2：3，则X为NH₄NO₃；E原子最外层电子数是内层电子数的2倍，E原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故E为C元素，
（1）由上述分析可知，B为N元素、C为O元素、D为Na、E为C元素，
故答案为：N；O；Na；C；
（2）C和D形成的淡黄色固体化合物为Na₂O₂，其电子式为：

，
故答案为：

；
（3）X为NH₄NO₃，名称为：硝酸铵，
故答案为：硝酸铵；
（4）N、O元素组成元素原子质量比=7：12，故N原子与O原子数目之比=

：

=2：3，该化合物的化学式为：N₂O₃，
故答案为：N₂O₃；
（5）由H、N、O、C四种元素按原子个数比为5：1：3：1组成的化合物为NH₄HCO₃，与与足量的NaOH溶液在加热时反应生成碳酸钠、氨气与水，反应的离子方程式为：NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-

△

CO₃^2-+NH₃↑+2H₂O，
故答案为：NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-

△

CO₃^2-+NH₃↑+2H₂O．

点评：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，侧重对化学用语的考查，难度不大．

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下列离子方程式书写正确的是（　　）

A、电解饱和食盐水2H⁺+2Cl?

电解

H₂↑+Cl₂↑

B、向NH₄HSO₃溶液中滴入足量NaOH溶液：HSO₃^-+OH^-=SO₃^2-+H₂O

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氯乙烯是合成聚氯乙烯的单体．乙烯氧化法是生产氯乙烯的主要方法．分三步进行，如图所示：

（1）关于乙烯、氯乙烯、聚氯乙烯说法正确的是

（填字母）
A．都能在氧气中燃烧 B．都能发生加成反应．使溴水褪色
C．都能使得酸性高锰酸钾褪色 D．氯乙烯分子中所有原子共平面
（2）从环境角度考虑，氧化法的优点是

．
（3）请写出②对应的化学方程式

．
（4）试以乙烯为原料通过反应合成医药和染料工业产品中常用的中间体--草酸二乙酯（C₂H₅OOCCOOC₂H₅）（用反应流程图表示，并注明反应条件）．
提示：①合成过程中无机试剂任选；②合成反应流程图表示方法示例如下：由乙醇合成二溴乙烷的反应流程图可表示为CH₃CH₂OH

浓硫酸

170℃

CH₂=CH₂

Br2

CH₂BrCH₂Br．

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；
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．

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下列化合物：①HCl ②NaOH ③CH₃COOH ④NH₃?H₂O ⑤CH₃COONa ⑥NH₄Cl
（1）属于弱电解质的是

，溶液呈碱性的有

（填序号）．
（2）常温下0.01mol/L HCl溶液的pH=

；pH=11的CH₃COONa溶液中由水电离产生的c（OH^-）=

．
（3）将等pH等体积的HCl和CH₃COOH分别稀释m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相等，则m

n （填“大于、等于、小于”）．
（4）常温下，向100mL 0.01mol?L^-1HA溶液逐滴加入0.02mol?L^-1MOH溶液，如图所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（体积变化忽略不计）．回答下列问题：
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酸（填“强”或“弱”）．
②K点对应的溶液中，c（M⁺）+c（MOH）=

mol?L^-1．

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元素周期表是学习化学的重要工具．图1为8种元素在周期表中的位置．

（1）如图2所示的模型表示的分子中，可由A、D形成的是

．
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①如果a分子中的一个氢原子被甲基取代后得到的物质中在同一平面的原子最多有

个．
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（系统命名）．
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．

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