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    【题目】化学能与热能、电能等能相互转化．关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是（ ）
    A.图1所示的装置能将化学能转变为电能
    B.图2所示的反应为吸热反应
    C.中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低
    D.化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成

    【答案】D
    【解析】解：A．图1没有形成闭合回路，不能构成原电池装置，因此不能将化学能转化为电能，故A错误； B．图2中反应物的总能量大于生成物的总能量，为放热反应，故B错误；
    C．中和反应是放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，故C错误；
    D．化学反应时断键要吸收能量，成键要放出能量，所以化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成，故D正确；
    故选D．
    A．图1没有形成闭合回路，不能构成原电池装置；
    B．反应物的总能量大于生成物的总能量，为放热反应；
    C．中和反应是放热反应；
    D．化学反应时断键要吸收能量，成键要放出能量．

    练习册系列答案
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    （2）有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：CO2+3H2CH3OH+H2O．已知298K和101KPa条件下：
    CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（l）△H=﹣a kJmol﹣1；
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣b kJmol﹣1；
    CH3OH（g）=CH3OH（l）△H=﹣c kJmol﹣1 ，
    则CH3OH（l）的标准燃烧热△H= ．
    （3）CO2经过催化氢化合成低碳烯烃，合成乙烯反应为2CO2（g）+6H2（g）CH2=CH2（g）+4H2O（g）△H＜0在恒容密闭容器中充入2mol CO2和n mol H2 ， 在一定条件下发生反应，CO2的转化率与温度、投料比X=[ ]的关系如图2所示．
    ①平衡常数KAKB
    ②T K时，某密闭容器发生上述反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如表：

    时间（min）
    浓度（molL﹣1）

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    H2（g）

    6.00

    5.40

    5.10

    9.00

    8.40

    8.40

    CO2（g）

    2.00

    1.80

    1.70

    3.00

    2.80

    2.80

    CH2=CH2（g）

    0

    0.10

    0.15

    3.20

    3.30

    3.30

    20～30min间只改变了某一条件，根据上表中的数据判断改变的条件可能是
    A．通入一定量H2 B．通入一定量CH2=CH2C．加入合适催化剂D．缩小容器体积
    在图2中画出CH2=CH2的浓度随反应时间的变化
    （4）在催化剂M的作用下，CO2和H2同时发生下列两个反应
    A．2CO2（g）+6H2（g）CH2=CH2（g）+4H2O（g）△H＜0
    B．2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H＜0
    图3是乙烯在相同时间内，不同温度下的产率，则高于460℃时乙烯产率降低的原因不可能是
    A.催化剂M的活性降低
    B.A反应的平衡常数变大
    C.生成甲醚的量增加
    D.B反应的活化能增大
    （5）Na2CO3溶液也通常用来捕获CO2 ． 常温下，H2CO3的第一步、第二步电离常数分别约为Ka1=4×10﹣7 ， Ka2=5×10﹣11 ， 则0.5molL﹣1的Na2CO3溶液的pH等于（不考虑第二步水解和H2O的电离）

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    【题目】下列变化过程中，没有破坏化学键的是

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    A.可用溴水区别 和
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    C. 可与水以任意比互溶
    （3）工业上裂解反应的产物都是气态小分子烷烃和烯烃的混合物，将它们逐一分离的方法是 ．

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