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    实验室为监测空气中汞蒸气的含量，通常悬挂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化的时间来判断空气中汞的含量，其反应为：4CuI＋Hg＝Cu2HgI4＋2Cu。下列有关说法正确的是(　　)     
    A．上述反应的产物Cu2HgI4中，Hg的化合价为＋2
    B．上述反应中CuI既是氧化剂，又是还原剂
    C．上述反应中Hg元素与Cu元素均被氧化
    D．上述反应中生成64gCu时，转移的电子数为2NA
    A

    正确答案：A 
    A、正确，产物Cu2HgI4中，Hg的化合价为＋2，铜为+1价；
    B、不正确，上述反应中CuI中部分铜化合价降低是氧化剂 
    C．不正确，上述反应中Hg元素化合价升高，被氧化，与Cu元素化合价降低，被还原
    D．不正确，上述反应中生成 64g Cu时，转移的电子数为1NA
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某反应体系中的物质有，已知Zn是反应物，下列说法错误的是
    A．反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为14：5
    B．反应中还原剂与氧化产物的物质的量之比为1：1
    C．若1mol Zn参与反应.则转移的电子数约为
    D．若把该反应设计成原电池，则负极的电极反应式为

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    向盛有KL溶液的试管中加入少许后滴加氯水，层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，层会逐渐变浅，最后变成无色。
    完成下列填空：
    1) 写出并配平层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是1，不用填写)：

    2)整个过程中的还原剂是___。
    3)把KL换成KBr，则层变为__色：继续滴加氯水，层的颜色没有变化。  、、氧化性由强到弱的顺序是______。
    4)加碘盐中含碘量为20mg～50mg／kg。制取加碘盐(含的食盐)1000kg，若庄Kl与反应制，至少需要消耗________L(标准状况，保留2位小数)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    根据反应8NH3 + 3Cl2 ="=" 6NH4Cl+ N2 ,回答下列问题：
    (1) 还原剂是         （写化学式）；
    (2) 用双线桥法表示该反应电子转移的方向和数目；
    （3）当反应中转移1.806×1024个电子时，被氧化的气体在标准状况下的体积为     升。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于反应CaH2+2H2OCa(OH)2+2H2↑有下列判断：①H2只是氧化产物，②H2只是还原产物，③H2O是氧化剂，④CaH2中的H元素被还原，⑤此反应中的氧化产物和还原产物的分子个数之比为1:1。上述判断正确的是                  
    A．①④⑤B．②④C．①D．③⑤

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （4分）在K2Cr2O7 + 14HCl="2KCl" + 2CrCl3 + 3Cl2↑+7H2O反应中，_________元素被氧化，_________是氧化剂，还原产物是       ，电子转移的数目是_________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。
    完成下列填空：
    1)写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是1，不用填写)：

    2)整个过程中的还原剂是          。
    3)把KI换成KBr，则CCl4层变为_        _色：继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是               。
    4)加碘盐中含碘量为20mg～50mg／kg。制取加碘盐(含KIO3的食盐)1000kg，若用Kl与Cl2反应制KIO3，至少需要消耗Cl2      L(标准状况，保留2位小数)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知常温常压下：① 3Cl2+2NH3→N2+6HCl ，②3Cl2+8NH3→N2+6NH4Cl   
    （1）完成并配平反应③的化学方程式，并标出电子转移方向和数目：
    ③ 3Cl2+4NH3→                        
    （2）在反应③中：还原剂是       ，还原产物是          。
    （3）若按③反应后产生气体4.48 L（标准状况），则被氧化的气体的物质的量是   mol。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知：还原性HSO3－>I－，氧化性IO3－> I2 。
    （1）在NaIO3溶液中滴加少量NaHSO3溶液，发生下列反应。配平反应方程式并标出电子转移的方向和数目。
    囗NaIO3+囗NaHSO3 → 囗I2+囗Na2SO4+囗H2SO4+囗H2O
    （2）在NaIO3溶液中滴加过量NaHSO3溶液，反应完全后，推测反应后溶液中的还原产物为_________（填化学式）；
    （3）在含5molNaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。加入NaIO3的物质的量和析出I2单质的物质的量的关系曲线如图所示。写出反应过程中与AB段曲线对应的离子方程式__________________________；当溶液中I－与I2的物质的量之比为5:3时，加入的NaIO3为      mol。

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