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    1mol链烃A在一定条件下完全裂化成1mol烷烃B和1mol烯烃C，生成的混合气体对H2的相对密度为14.5，试通过计算回答下列问题：

    (1)写出链烃A可能的结构简式和名称．

    (2)烷烃B和烯烃C可能各是什么？

    (3)如果将1mol B完全燃烧时，而耗O2的物质的量是整数倍，那么C是什么烯烃？

    答案：
    解析：

    		 　　(1) ＝14

    　　(1)＝14.5×2＝29

    　　∴MA＝2＝58　　所含C原子数＝4为C4H10丁烷．则A为：CH3CH2CH2CH3丁烷或　　异丁烷．

    　　(2)C4H10→CH4＋C3H6　　C4H10→C2H6＋C2H4所以B为CH4或C2H6　　C为CH2＝CHCH3或CH2＝CH2

    　　(3)CH4＋2O2→CO2＋2H2O

    　　C2H6＋3.5O2→2CO2＋2H2O所以B为CH4，则C为CH2＝CHCH3．


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    计算题：
    在50mLamol?L-1的硝酸溶液中，加入6.4gCu，全部溶解，假设硝酸的还原产物只有NO和NO2，将反应后溶液用蒸馏水稀释至100mL时测得c（NO3-）=3mol?L-1．
    （1）则稀释后的溶液c（H+）=
    1
    1
    mol?L-1．
    （2）若a=9，则生成的气体中NO的物质的量为
    0.025
    0.025
    mol，NO2的物质的量为
    0.125
    0.125
    mol．
    （3）治理氮氧化物污染的方法之一是用NaOH溶液进行吸收，反应原理如下：
    NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O
    2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O
    若将上述的NO和NO2的混合气体通入1mol?L-1的NaOH溶液恰好被吸收，NaOH溶液的体积为
    150
    150
    mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    计算题：在密闭容器中进行的如下反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．SO2的起始浓度是0.4mol/l，O2的起始浓度是1mol/l，当SO2的转化率为50%时，反应达到平衡状态．
    （1）求SO2的转化浓度
    （2）求反应的平衡常数 
    （3）求O2的转化率．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?肇庆一模）硫酸的消费量常被作为国家工业发展水平的一种标志．工业合成硫酸最重要一步：2SO2（g）+O2 （g）?2SO3（g）△H＜0．在一定条件下，将2mol SO2（g） 和1mol O2 （g） 充入2L密闭容器中，反应从起始到平衡后压强变为原来的11/15．回答下列问题：
    （1）下表为2SO2（g）+O2 （g）?2SO3（g）反应的温度和压强对SO2转化率的影响：
    压强/MPa
    温度/℃    		 0.1 0.5 1 10 常压为1.01x105
    =101kPa
    =0.1MPa
    400 99.2% 99.6% 99.7% 99.9%
    500 93.5% 96.9% 97.8% 98.7%
    600 73.7% 85.8% 89.5% 96.4%
    你认为最好选择的压强是
    0.1MPa
    0.1MPa
    理由是：
    常压时SO2的转化率已经很高，若加压对设备要求高、增大投资和能耗
    常压时SO2的转化率已经很高，若加压对设备要求高、增大投资和能耗
    ．
    （2）请计算题干条件下SO2的平衡转化率及SO3（g）?SO2（g）+1/2O2 （g）的平衡常数，写出计算过程（最后一步不必算出精确数值）：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    计算题：（7分）（要求写出计算过程）现有一定温度下的密闭容器中存在如下反应：2SO2 (g) + O2(g)  2SO3(g) 已知c(SO2)始=0.4mol/L，c(O2)始=1mol/L经测定该反应在该温度下的平衡常数K≈19，试判断：

    （1）当SO2转化率为50％时，该反应是否达到平衡状态，若未达到，哪个方向进行？

    （2）达平衡状态时， SO2的转化率应为多少？

     

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