Question

下列关于电解质溶液的说法正确的是（　　）

• A、将等物质的量浓度的NaHCO₃与Na₂CO₃溶液等体积混合，所得混合液中有：c（CO₃^2-）+2c（OH^-）═2c（H⁺）+c（HCO₃^-）+3c（H₂CO₃）
• B、1L pH=3的H₂SO₄溶液与10L Ba（OH）₂溶液恰好完全反应，则Ba（OH）₂溶液的pH一定等于10
• C、NaHS溶液呈碱性，是因HS^-发生水解，其水解离子方程式为：HS^-+H₂O?S^2-+H₃O⁺
• D、pH=9的CH₃COONa溶液和pH=9的NH₃?H₂O溶液，两溶液中水的电离程度相同

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较,弱电解质在水溶液中的电离平衡,盐类水解的应用

专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题

分析：A．根据等物质的量浓度的NaHCO₃与Na₂CO₃混合液中电荷守恒、物料守恒进行判断；
B．没有告诉温度，能够计算出氢氧根离子的浓度，无法判断氢氧化钡溶液的pH；
C．硫氢根离子结合水电离的氢离子生成氢硫酸和氢氧根离子，溶液显示碱性；
D．醋酸钠溶液中，醋酸根离子水解促进了水的电离，而氨水中氢氧根离子抑制了水的电离．

解答： 解：A．将等物质的量浓度的NaHCO₃与Na₂CO₃溶液等体积混合，根据电荷守恒可得：2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-）═c（H⁺）+c（Na⁺），根据物料守恒可得：2c（Na⁺）=3c（CO₃^2-）+3c（HCO₃^-）+3c（H₂CO₃），二者结合则有：c（CO₃^2-）+2c（OH^-）═2c（H⁺）+c（HCO₃^-）+3c（H₂CO₃），故A正确；
B．1L pH=3的H₂SO₄溶液中氢离子浓度为0.001mol/L，与10L Ba（OH）₂溶液恰好完全反应，氢离子与氢氧根离子的物质的量一定相等，则氢氧化钡溶液中氢氧根离子浓度为：

0.001mol/L×1L

10L

=0.0001mol/L，常温下Ba（OH）₂溶液的pH=10，由于没有告诉温度，则氢氧化钡溶液的pH不一定为10，故B错误；
C．NaHS溶液呈碱性，是因HS^-发生水解，其水解离子方程式为：HS^-+H₂O?H₂S+OH^-，故C错误；
D．pH=9的CH₃COONa溶液中，醋酸根离子水解促进了水的电离，溶液中氢氧根离子是水电离的，而pH=9的NH₃?H₂O溶液中，氨水电离的氢氧根离子抑制了水的电离，溶液中氢离子是水电离的，两溶液中水的电离程度一定不相同，故D错误；
故选A．

点评：本题考查了溶液中离子浓度大小比较方法，题目难度中等，注意掌握溶液酸性与溶液pH的关系，明确判断溶液中离子浓度大小的方法，注意电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理等知识的应用；选项B为易错点，注意温度影响水的离子积．