Question

（2013?长沙模拟）下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

A．0.1mol?L^-1Na₂CO₃溶液：[OH^-]=[HCO₃^-]+[H⁺]+[H₂CO₃]

B．0.1mol?L^-1NH₄Cl溶液：[NH₄⁺]=[Cl^-]

C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到酸性混合溶液：[Na⁺]＞[CH₃COO^-]＞[H⁺]＞[OH^-]

D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液：[Na⁺]=[NO₃^-]

Answer 1

分析：A．根据质子守恒分析；
B．NH₄Cl为强酸弱碱盐，溶液呈酸性；
C．电荷不守恒，不能满足溶液的电中性原则；
D．硝酸钠为强酸强碱盐．

解答：解：A．Na₂CO₃溶液存在质子守恒，为[OH^-]=[HCO₃^-]+[H⁺]+2[H₂CO₃]，故A错误；
B．NH₄Cl为强酸弱碱盐，溶液呈酸性，因NH₄⁺水解，则[NH₄⁺]＜[Cl^-]，故B错误；
C．电荷不守恒，不能满足溶液的电中性原则，如[Na⁺]＞[CH₃COO^-]，则[OH^-]＞[H⁺]，故C错误；
D．硝酸钠为强酸强碱盐，应存在[Na⁺]=[NO₃^-]，故D正确．
故选：D．

点评：本题考查离子浓度的大小比较，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握盐类水解和弱电解质电离的特点，结合电荷守恒和质子守恒解答该题．