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下列说法或表示方法正确的是(  )
A.若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量多
B.由“C(石墨)=C(金刚石) ΔH=1.9 kJ·mol” 可知,金刚石比石墨稳定
C.在101 kPa时,2 g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-285.8 kJ/mol
D.在稀溶液中:H+OH=H2O ΔH=-57.3 kJ·mol ,若将含1 mol H2SO4与含2 mol NaOH的溶液混合,放出的热量等于114.6 kJ
D
S(g)转化成S(s)需要放出热量,因此燃烧等量的硫蒸气放出的热量多于硫固体,A错;由石墨转变为金刚石需吸收热量,说明石墨的能量低于金刚石,石墨比金刚石稳定,B错;2 mol H2的质量为4 g,因此ΔH=-571.6 kJ/mol,C错;1 mol H2SO4与2 mol NaOH反应生成2 mol H2O,放出的热量等于114.6 kJ,D对。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列反应过程中,同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成的是   
A.NH4Cl NH3↑+HCl↑B.NH3+CO2+H2O===NH4HCO3
C.2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2D.2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列说法中不正确的是
A.含有离子键的化合物一定是离子化合物
B.活泼的金属和活泼的非金属原子之间形成的化学键一定是离子键
C.共价化合物中不可能存在离子键
D.某元素原子最外层只有1个电子,它跟卤素可能形成离子键也可能形成共价键

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列物质中,既有离子键,又有非极性共价键的是
A.H2OB.CaCl2C.KOHD.Na2O2

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列关于反应热和热化学反应的描述中正确的是
A.HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3 kJ·mol-1,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH=2×(-57.3) kJ·mol-1
B.CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol-1,则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的ΔH=+2×283.0 kJ·mol-1
C.氢气的燃烧热为285.5 kJ·mol-1,则电解水的热化学方程式为
D.1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列变化需克服相同类型作用力的是 
A.碘和干冰的升华B.硅和C60的熔化
C.氯化氢和氯化钾的溶解D.溴和汞的气化

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

已知X、Y是阳离子,Z是阴离子,M、N是分子,它们都由短周期元素组成,且具有
以下结构特征和性质:
①X、Y、M、N的核外电子总数相等;②常温下,M是极易溶于N的气体;③X与M均由相同的元素组成;④Y为单核离子,其与Z组成的物质可用于净水;⑤Z由同主族元素组成。请回答下列问题:
(1)X的电子式为       ,Z的离子符号为       
(2)X与Z形成的化合物中所含有的化学键类型为       
(3)写出Y与M、N形成的混合物发生反应的离子方程式:       

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列反应过程中,同时有离子键、极性共价键和非极性共价键断裂和形成的反应是(  )。
A.NH4ClNH3↑+HCl↑
B.NH3+CO2+H2ONH4HCO3
C.2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2O
D.2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列有关化学键的说法正确的是
A.离子化合物中一定不含共价键
B.金属元素与非金属元素组成的化合物一定是离子化合物
C.非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
D.含有阴离子的化合物一定含有阳离子

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