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    反应3A2（g）+B2（g）2BA3（g）达到平衡时，不断改变反应条件（不改变A2、B2和BA3的量），右图表示反应速率与反应过程的关系，其中表示平衡混合物中BA3的含量最高的一段时间是       （    ）

        A．t0—t1

        B．t2—t3

        C．t3—t4

        D．t5—t6

     

    【答案】

    A

    【解析】略

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E是原子序数依次增大的5种短周期元素．A、E同主族，B、C是同周期相邻的两种元素．A、C的质子数之和等于D的质子数，A+离子与D2_离子的核外电子数之和等于E+离子的核外电子数．试回答下列问题：
    （1）A、D元素按1：1组成的化合物的结构式为
     
    ．
    （2）常见化合物W由A、D、E三种元素组成，则W中含有的化学键有
     
    ．
    若以W溶液为电解质溶液，铁棒为电极构成电解池，该电解反应的总反应方程式为：
     

    （3）在恒容密闭容器中注入A2、C2两种气体，发生如下反应：3A2（g）+C2（g）?2CA3（g），在某温度下达到平衡时，各物质的浓度分别为：c（A2）=9.00mol/L；（C2）=3.00mol/L，c（CA3）=4.00mol/L．则C2的起始浓度为
     
    mol/L；A2的转化率为
     
    %．
    （4）A、C、D三种元素按原子个数比4：2：3形成的化合物溶于水，所得溶液呈酸性，用离子方程式解释其原因
     

    （5）用E2D2在酸性条件下处理含CN-的工业废水，将得到N2及CO2等无污染的物质，请写出该反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：河北省期末题 题型：填空题

    原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素
    ① B元素的原子最外层电子数是次外层电子数的两倍，
    ② C的最高价氧化物的水化物和氢化物反应生成盐
    ③ D和E可以形成1：1和1：2的两种常见化合物。
    ④ A与C元素原子的电子层数相差1，且与E是同主族元素
    ⑤ 原子半径由大到小顺序是E>F>G＞B>C>D＞A
    ⑥ F是同周期中离子半径最小的元素，G是同周期中原子半径最小的元素
    回答：
    （1）由B、D、E三元素组成的无机盐水溶液呈碱性，其原因是（用离子方程式表示）_______________________________　　　　 　
    （2）A的单质和D的单质可以设计为新型燃料电池，电解质为KOH溶液，则A的单质在该燃料电池中发生的电极反应式为______________________________。
    （3）当反应3A2（g）＋C2（g）2CA3（g）达到平衡时，不断改变反应条件(不改变A2、C2和CA3的量)，下图表示反应速率与反应过程的关系，其中表示平衡混合物中CA3的含量最高的一段时间是____________________。
    （4）D和E能形成1：1和1：2的两种常见化合物X和Y ：写出Y与水反应的离子方程式：____________________________。若将X、Y分别溶于等量足量的水中，形成浓度相同的溶液，需X、Y的物质的量的关系为：n(X)________n(Y)(填“＜”“＞”或“＝”)
    （5）C、D、E、F、G的简单离子的半径由大到小的顺序是（用元素的离子符号表示）_____________________________
    （6）F的最高价氧化物对应水化物的电离方程式为____________________________
    （7）用离子方程式说明C与A形成的化合物结合H+能力强于D与A形成的化合物：____________________

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    科目：高中化学 来源：河北省期末题 题型：填空题

    原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素
    ①B元素的原子最外层电子数是次外层电子数的两倍，
    ②C的最高价氧化物的水化物和氢化物反应生成盐
    ③D和E可以形成1：1和1：2的两种常见化合物。
    ④A与C元素原子的电子层数相差1，且与E是同主族元素
    ⑤原子半径由大到小顺序是E>F>G＞B>C>D＞A
    ⑥F是同周期中离子半径最小的元素，G是同周期中原子半径最小的元素
    回答：
    （1）由B、D、E三元素组成的无机盐水溶液呈碱性，其原因是（用离子方程式表示）___________________________________　　　
    （2）A的单质和D的单质可以设计为新型燃料电池，电解质为KOH溶液，则A的单质在该燃料电池中发生的电极反应式为__________________________。
    （3）当反应3A2（g）＋C2（g）2CA3（g）达到平衡时，不断改变反应条件(不改变A2、C2和CA3的量)，下图表示反应速率与反应过程的关系，其中表示平衡混合物中CA3的含量最高的一段时间是__________________。
    （4）D和E能形成1：1和1：2的两种常见化合物X和Y ：写出Y与水反应的离子方程式：_________________________________。若将X、Y分别溶于等量足量的水中，形成浓度相同的溶液，需X、Y的物质的量的关系为： n（X）____________n(Y)(填“＜”“＞”或“＝”)
    （5）C、D、E、F、G的简单离子的半径由大到小的顺序是（用元素的离子符号表示）________________
    （6）F的最高价氧化物对应水化物的电离方程式为__________________________
    （7）用离子方程式说明C与A形成的化合物结合H+能力强于D与A形成的化合物：___________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    反应3A2（g）+B2（g）2BA3（g）达到平衡时，不断改变反应条件（不改变A2、B2和BA3的量），右图表示反应速率与反应过程的关系，其中表示平衡混合物中BA3的含量最高的一段时间是      （    ）

        A．t0—t1

        B．t2—t3

        C．t3—t4

        D．t5—t6

     

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