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    某溶液中含有NO3-、S2-、AlO2-、SO32-四种阴离子，若向其中加入过量的盐酸，微热并搅拌，再加入过量的NaOH溶液，则溶液中物质的量基本不变的阴离子是

    A．NO3- B．S2- C．AlO2- D．SO32- 

    C

    解析试题分析：某溶液中含有NO3-、SO32-、AlO2-、S2-等四种阴离子，若向其中加入过量的盐酸溶液，硝酸根离子和氢离子在同一溶液中，相当于稀硝酸，硝酸具有氧化性能把SO32-氧化生成SO42-，把S2-氧化生成单质硫，与AlO2-反应生成硝酸铝，最后再加入氢氧化钠溶液硝酸铝又变为偏铝酸钠，因此AlO2-的物质的量基本不变，答案选C。
    考点：考查离子反应、离子共存的有关判断

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列条件下，离子能大量共存或者离子方程式正确的是

    A．pH=1的溶液中：Fe2+、ClO-、Na+、SO42-
    B．在含较多Al3+的溶液中：K+、Cl-、HCO3－
    C．一小块钠投入到CuSO4溶液中：2Na＋Cu2+= Cu＋2Na+
    D．铜溶于稀硝酸：3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2 NO↑+ 4H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列离子方程式的书写与结论均合理的是

    选项
    		离子方程式
    		结论
    A
    		AgCl(s) + I-( aq)  AgI(s) + Cl-(aq)
    		溶解度：AgI >AgCl
    B
    		Fe2＋+ H2O2 +2H＋= Fe3＋+2H2O
    		氧化性：H2O2 > Fe3＋
    C
    		CO32- + CO2 + H2O = 2HCO3-
    		稳定性：HCO3- >CO32-
    D
    		NH3 + H3O+ = NH4+ + H2O
    		得质子能力：NH3>H2O
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知HCO3―+AlO2― +H2O=CO32― +Al(OH)3↓；将足量的KHCO3溶液不断滴入含等物质的量的KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与滴入的KHCO3溶液体积的关系可表示为

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列离子方程式书写正确的是

    A．少量的H2S气体通入硫酸铜溶液中： H2S+Cu2+=CuS↓+2H+
    B．将NO2气体通入NaOH溶液中：3NO2+2OH-= 2NO3-+ NO↑+H2O
    C．ICl 和Cl2的化学性质相似，将ICl通入KOH溶液中: ICl+2OH-=I-+ ClO-+H2O
    D．1．5mol/L 100ml的FeBr2溶液中通入3．36L(标准状况)Cl2：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列各组离子一定能大量共存的是

    A．加入铝粉有氢气产生的溶液中Na+、K+、SO42-、Cl-、HCO3-
    B．含有大量硝酸根离子的溶液中H+、Fe2+、SO42-、Cl-
    C．常温下，c(H+)/c(OH-) = 1×10-10的溶液中NH4+、K+、Ca2+、Cl-
    D．常温下pH=1的溶液中：MnO4-、NO3-、SO42-、Na+、Fe3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列离子方程式正确的是

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在水溶液中能大量共存的一组离子是

    A．Na+、Ba2+、Cl-、NO3- B．Pb2+、Hg2+、S2-、SO42- 
    C．NH4+、H+、S2O32-、PO43- D．Ca2+、Al3+、Br-、CO32- 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150 mL 1 mol·L-1HCl溶液,测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示,则下列说法中不正确的是

    A．a曲线表示的离子方程式为:+H++H2OAl(OH)3↓
    B．b和c曲线表示的离子反应是相同的
    C．M点时,溶液中沉淀的质量为3.9 g
    D．原混合溶液中的与的物质的量之比为1∶2

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