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    6．目前有四个实验方案，可行的是（　　）
    A．除去混在Cu粉中的少量Mg粉和Al粉，加稀盐酸后过滤
    B．分离汽油和煤油，可用萃取的方法
    C．分离硝酸钾和氯化钠固体的混合物，可用溶解、过滤的方法
    D．将氧气和氢气的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的氢气

    分析 A．Mg、Al均与盐酸反应，而Cu不反应；
    B．汽油和煤油互溶，但沸点不同；
    C．二者溶解度受温度影响不同；
    D．氢气还原CuO，但生成的Cu与氧气反应．

    解答 解：A．Mg、Al均与盐酸反应，而Cu不反应，则与足量盐酸反应后过滤可分离，故A正确；
    B．汽油和煤油互溶，但沸点不同，不能萃取分离，应选蒸馏法，故B错误；
    C．二者溶解度受温度影响不同，则选结晶法、过滤分离，故C错误；
    D．氢气还原CuO，但生成的Cu与氧气反应，不能利用灼热的CuO除杂，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、混合物分离提纯、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．海水是宝贵的资源宝库，目前氯碱工业、海水提镁、海水提溴为人类提供了大量工业原料．下图是海水综合利用的部分流程图，据图回答问题：
    （1）由海水晒制的粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等离子，为除去这些离子，所加试剂及其先后顺序为（写化学式）BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl．
    （2）①目前较先进的电解制碱法是离子交换膜电解法，即用阳离子交换膜把电解槽隔成阴极室和阳极室，其作用是阻止H2与Cl2发生反应甚至发生爆炸或阻止Cl2与生成的NaOH溶液反应而使烧碱产品不纯（写2条），电解饱和食盐水的化学反应方程式为2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2NaOH．
    ②制取MgCl2的过程中涉及反应：MgCl2•6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgCl2+6H2O，该反应要在HCl气氛中进行，原因是防止MgCl2水解．
    （3）苦卤中通入Cl2置换出Br2，吹出后用SO2吸收，写出用SO2吸收发生的离子方程式Br2+SO2+2H2O=2Br-+4H++SO42-，由此判断Cl2、Br2、SO2的氧化性由强到弱的顺序为Cl2＞Br2＞SO2．
    （4）也有工艺是在吹出Br2后用碳酸钠溶液吸收，形成溴化钠和溴酸钠，同时有CO2放出．该反应的离子方程式是3Br2+3CO32-═5Br-+BrO-3+3CO2↑；最后再用H2SO4处理得到Br2，之后加入CCl4进行Br2的萃取，最终用蒸馏方法得到单质Br2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．在常温常压时，充分燃烧一定量的丁烷（C4H10）气体，放出热量QkJ（Q＞0），将生成的二氧化碳全部通入足量NaOH溶液中，发生的反应为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，共消耗了4mol•L-1的NaOH溶液200mL．则此条件下，下列热化学方程式正确的是（　　）
    A．C4H10（g）+O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=-QkJ•mol-1
    B．C4H10（g）+O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=-10QkJ•mol-1
    C．C4H10（g）+O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=+10QkJ•mol-1
    D．C4H10（g）+O2（g）═4CO2（g）+5H2O（g）△H=-10QkJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．（1）分别取0.1mol 钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生 H2的体积比是1：2：3
    （2）若产生相同物质的量的H2，所需钠、镁、铝的质量比为23：12：9．
    （3）若产生相同体积（同温同压下）的H2，所需钠、镁、铝的物质的量比为6：3：2．
    （4）若将0.2mol 钠、镁、铝分别投入到10mL lmol/L 的盐酸中，在标准状况下，产生H2体积的大小顺序是Na＞Mg=Al．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．实验室有一包白色固体，可能含有硫酸铵、硫酸氢氨中的一种或两种，为确定其成分，现称取24.70g的白色固体溶于适量水中，然后滴加4mol•L-1的氢氧化钠溶液50.00mL，加热（此温度下铵盐不分解）充分反应使氨气全部逸出，测得氨气在标况下的体积为2.24L，则下列表述正确的是（　　）
    A．白色固体一定只含有硫酸铵
    B．若氢氧化钠溶液足量，则生成氨气的体积应为6.72L（标况）
    C．从上述数据能求算出白色固体中（NH4）2SO4、NH4HSO4的物质的量之比为1：2
    D．将某白色固体加热分解，若产生的气体不能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则该固体中一定不含铵盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．反应KClO3+6HCl═3C12↑+KCl+3H2O，每生成1.5molC12转移电子数为2.5NA
    B．标准状况下，11.2LNO与11.2LO2混合后所含分子数为0.75NA
    C．1L0.1mol/LNH4Cl溶液中NH4+的数目为0.1NA
    D．40gSiC中含有Si-C键的数目为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．有关苯酚的下列叙述中，错误的是（　　）
    A．纯净的苯酚是粉红色的晶体，65℃以上时能与水互溶
    B．苯酚是生产电木的单体之一，与甲醛发生缩聚反应
    C．苯酚比苯更易发生苯环上的取代反应
    D．苯酚有毒，也能配制洗涤剂和软药膏

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：MnO4-+H2C2O4+H+→Mn2++CO2↑+H2O（未配平）
    用4mL0.001mol•L-1KMnO4溶液与2mL0.01mol•L-1H2C2O4溶液，研究反应的温度、反应物的浓度与催化剂等因素对化学反应速率的影响．改变的条件如表所示：
    组别10%硫酸体积/mL温度/℃其他物质
    Ⅰ220
    Ⅱ22010滴饱和MnSO4溶液
    Ⅲ230
    Ⅳ1201mL蒸馏水
    （1）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：5．
    （2）实验Ⅰ和Ⅱ可得出的结论：影响化学反应速率的因素是催化剂；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验Ⅰ和Ⅲ（Ⅰ～Ⅳ表示）．
    （3）实验Ⅳ中加入1mL蒸馏水的目的是确保所有实验中c（KMnO4）、c（H2C2O4）不变和总体积不变，实验Ⅳ中c（H+）不同．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物仍不能完全反应的是（　　）
    A．过量的氢气与氧气B．过量的浓盐酸与二氧化锰
    C．过量的铜与浓硫酸D．过量的锌与18 mol/L硫酸

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