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    某元素的M层有4个p电子，下列叙述错误的是


    1. A.
      N层不含电子
    2. B.
      原子里有两个未成对电子
    3. C.
      L层一定有8个电子
    4. D.
      原子最外层电子数为4
    D
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D为前四周期元素．A元素的原子价电子排布为ns2np2，B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，C元素原子的M电子层的P亚层中有3个未成对电子，D元素原子核外的M层中只有2对成对电子．
    （1）当n=2时，AB2属于
    非极性
    非极性
    分子（填“极性”或“非极性”）．
    （2）当n=3时，A与B形成的晶体属于
    原子
    原子
    晶体．
    （3）若A元素的原子价电子排布为3s23p2，A、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是
    P＞S＞Si
    P＞S＞Si
    （用元素符号表示）．
    （4）已知某红紫色配合物的组成为CoCl3?5NH3?H2O．该配合物中的中心离子钴离子在基态时核外电子排布式为
    1s22s22p63s23p63d6
    1s22s22p63s23p63d6
    ，又已知中心离子钴离子的配位数是6，1mol该物质与足量的硝酸银反应可生成3molAgCl，则该物质的配体是
    氨气分子和水分子
    氨气分子和水分子
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    现有前四周期A、B、C、D、E、X六种元素，已知B、C、D、E、A五种非金属元素原子半径依次减小，其中B的s能级上电子总数等于p能级上电子总数的2倍．X原子的M能层上有4个未成对电子．请回答下列问题：
    （1）写出C、D、E三种原子第一电离能由大到小的顺序为
    F＞N＞O
    F＞N＞O
    ．
    （2）A原子与B、C、D原子形成最简单化合物的稳定性由强到弱的顺序为
    H2O＞NH3＞CH4
    H2O＞NH3＞CH4
    ，根据价层电子对互斥理论预测BA2D的分子构型为
    平面三角形
    平面三角形
    ．
    （3）某蓝色晶体，其结构特点是X2+、X3+离子分别占据立方体互不相邻的顶点，而立方体的每条棱上均有一个BC-．与A同族且相差两个周期的元素R的离子位于立方体的恰当位置上．根据其结构特点可知该晶体的化学式为（用最简正整数表示）
    NaFe2（CN）6
    NaFe2（CN）6

    （4）科学家通过X射线探明，KCl、MgO、CaO、TiN的晶体结构与NaCl的晶体结构相似（如右图所示），其中3种离子晶体的晶格能数据如下表：
    离子晶体 NaCl KCl CaO
    晶格能/kJ?mol-1 786 715 3401
    根据表格中的数据：判断KCl、MgO、TiN 三种离子晶体熔点从高到低的顺序是
    TiN＞MgO＞KCl
    TiN＞MgO＞KCl
    ．MgO晶体中一个Mg2+周围和它最邻近且等距离的O2-有
    6
    6
    个．
    （5）研究物质磁性表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好．离子型氧化物V2O5和Cr2O3中，适合作录音带磁粉原料的是
    Cr2O3
    Cr2O3
    ．

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    科目：高中化学 来源：101网校同步练习　高二化学　人教社(新课标B　2004年初审通过) 人教实验版 题型：021

    某元素的M层有4个p电子，下列叙述错误的是

    A．

    N层不含电子

    B．

    原子里有两个未成对电子

    C．

    L层一定有8个电子

    D．

    原子最外层电子数为4

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年吉林省延吉市高三第六次月考（理综）化学部分 题型：填空题

    （15分）现有前四周期A、B、C、D、E、X六种元素，已知B、C、D、E、A五种非金属元素原子半径依次减小，其中B的s能级上电子总数等于p能级上电子总数的2倍。X原子的M能层上有4个未成对电子。请回答下列问题：

       （1）写出C、D、E三种原子第一电离能由大到小的顺序为_______________。

       （2）A原子与B、C、D原子形成最简单化合物的稳定性由强到弱的顺序为_____________，根据价层电子对互斥理论预测BA2D的分子构型为____________。

       （3）某蓝色晶体，其结构特点是X2+、X3+离子分别占据立方体互不相邻的顶点，而立方体的每条棱上均有一个BC-。与A同族且相差两个周期的元素R的离子位于立方体的恰当位置上。根据其结构特点可知该晶体的化学式为（用最简正整数表示）________

       （4）科学家通过X射线探明，KCl、MgO、CaO、TiN的晶体结构与NaCl的晶体结构相似（如图所示），其中3种离子晶体的晶格能数据如下表：

    离子晶体

    NaCl

    KCl

    CaO

    晶格能/kJ·mol－1

    786

    715

    3401

    根据表格中的数据：判断KCl、MgO、TiN 三种离子晶体熔点从高到低的顺序是______________。MgO晶体中一个Mg2＋周围和它最邻近且等距离的O2-有__________________个。

       （5）研究物质磁性表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和Cr2O3中，适合作录音带磁粉原料的是__________________。

     

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