Question

（2012?广州二模）对于0.1mol?L^-1 （NH₄）₂SO₄溶液，下列说法正确的（　　）

A．溶液中存在电离平?：（NH₄）₂SO₄?NH₄⁺+SO₄^2-

B．向溶液中滴加少量浓硫酸，c（NH₄⁺ ）、c（ SO₄^2-）均增大

C．加水稀释，溶液中所有离子的浓度均减小

D．溶液中：c（SO₄^2-）=2c（NH₄⁺）+2c（NH₃?H₂O）

Answer 1

分析：A、强电解质能完全电离，用等号连接；
B、根据水解平衡移动知识来回答判断；
C、加水稀释对水解平衡起到促进作用，但是稀释过程会导致溶液体积增大；
D、根据溶液中的物料守恒知识来回答．

解答：解：A、硫酸铵是强电解质能完全电离，用等号连接，即（NH₄）₂SO₄═NH₄⁺+SO₄^2-，故A错误；
B、向溶液中滴加少量浓硫酸，电离出氢离子和硫酸根离子，其中氢离子对铵根离子的水解平衡NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺产生抑制作用，所以c（NH₄⁺）、c（SO₄^2-）均增大，故B正确；
C、加水稀释对水解平衡NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺起到促进作用，但是稀释过程会导致溶液体积增大，所以酸性减弱，但是氢氧根离子浓度会增大，故C错误；
D、该溶液中的物料守恒：2c（SO₄^2-）=c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O），故D错误．
故选：B．

点评：本题考查学生影响盐的水解平衡移动的因素知识，注意越稀越水解规律的应用，难度不大．