下列各组离子在溶液中能够大量共存.当溶液中c(H+)＝10-1 mol·L-1时有气体产生,而当溶液中c(H+)＝10-13 mol·L-1时又能生成沉淀.则该组离子可能是( )A．Na+.Ba2+.NO3-.CO32-B．Ba2+.K+.Cl-.NO3-C．Mg2+.NH4+.SO42-.Cl-D．Fe2+.Na+.SO42-.NO3- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列各组离子在溶液中能够大量共存，当溶液中c(H＋)＝10－1 mol·L－1时有气体产生；而当溶液中c(H＋)＝10－13 mol·L－1时又能生成沉淀。则该组离子可能是（）

A．Na＋、Ba2＋、NO3-、CO32-

B．Ba2＋、K＋、Cl－、NO3-

C．Mg2＋、NH4+、SO42-、Cl－

D．Fe2＋、Na＋、SO42-、NO3-

【解析】A项，Ba2＋与CO32-生成BaCO3沉淀；B项，在酸性条件下，不能生成气体，在碱性条件下也不能生成沉淀；C项，在酸性条件下不能生成气体；D项，在酸性条件生成NO，在碱性条件下生成Fe(OH)2沉淀。

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科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮专题突破专题十二常见非金属元素练习卷（解析版） 题型：填空题

在下列物质转化关系中，反应的条件和部分产物已略去。

回答下列问题：

(1)若甲、乙是两种常见金属，反应Ⅲ是工业制盐酸的反应。

①反应Ⅰ中，甲在通常条件下和水剧烈反应，除丙外，还生成一种焰色反应为黄色的物质，则工业上生产甲的一般方法是________(填字母)。

A．热分解法　　B．热还原法　　C．电解法

②反应Ⅱ中，乙与H2O在高温下反应，除丙外，还生成一种有磁性的物质，则反应Ⅱ的化学方程式是______________________________________。

③通过比较反应Ⅰ、Ⅱ的反应条件，可得出甲的金属性比乙的金属性________(填“强”或“弱”)，比较二者金属性强弱的依据还可以是(写出一种即可)__________________。

(2)若甲、乙是化合物，且反应Ⅲ是工业制漂白粉的反应。

①反应Ⅲ的化学方程式是__________________________________________________。

②反应Ⅰ的另一种产物为有机物，则该有机物的电子式是______________。

③在饱和氯水中加块状石灰石，能制得较浓HClO溶液，同时放出一种气体。其反应的离子方程式是______________________________________________。

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科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮专题突破专题六物质结构和元素周期律练习卷（解析版） 题型：填空题

现有七种短周期主族元素，其原子序数按A、B、C、D、E、F、G的顺序递增。A元素的最高正化合价和最低负化合价的代数和等于0，且A是形成化合物种类最多的元素；C原子能形成分别含10电子、18电子的两种阴离子，且C与F位于同一主族；D单质投入冷水中反应缓慢，投入沸水中迅速产生气泡；E的简单阳离子是同周期元素所形成的简单离子中半径最小的。回答下列问题：

（1）B位于周期表第________周期第________族。

（2）A、B、C三种元素能形成等电子体，请写出其中一组等电子体：________________________________________________________________________。

（3）元素M位于E与F元素之间，且M单质是优良的半导体材料，广泛用于太阳能电池。M、F、G的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为______________(用化学式表示)。

（4）若选择三种试剂设计实验能证明非金属性：B＞A＞M，用化学方程式表示实验原理：__________________________________________________。

（5）A、M、F、G的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为________________________(用化学式表示)。

(6)下列实验方法能证明D与E的金属性强弱关系的是________(填字母序号)。

A．比较D和E的单质分别与稀硫酸反应产生气泡的快慢

B．比较D和E的单质分别与同浓度的氢氧化钠溶液反应产生气泡的快慢

C．比较D和E的单质分别与氯气、氧气、硫等非金属单质反应的产物

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科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮专题突破专题八电化学练习卷（解析版） 题型：选择题

早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠：4NaOH(熔) 4Na＋O2↑＋2H2O；后来盖·吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠：

3Fe＋4NaOHFe3O4＋2H2↑＋4Na↑。下列有关说法正确的是（）

A．电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生电解反应为2OH－－2e－=H2↑＋O2↑

B．盖·吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强

C．若戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数不同

D．目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠(如上图)，电解槽中石墨极为阴极，铁为阳极

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A、B、C、D分别是HNO3、Ba(NO3)2、NH4Cl、NaOH四种溶液中的一种。欲将它们一一鉴别，甲、乙、丙分别提出如下方案，请回答有关问题：

（1）甲同学用物质X一次性鉴别上述四种物质，他将适量的X溶液分别加入到四种溶液中，结果发现：C溶液变为棕黄色；B溶液中有白色沉淀产生；D溶液中有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，同时产生白色沉淀，最终变为红褐色。

B的化学式是________；D的电子式是________；X的化学式是________；A溶液中水的电离程度________(填“大于”、“小于”或“等于”)C溶液中水的电离程度。

（2）乙同学提出用明矾来鉴别上述四种物质，写出能检验出NH4Cl溶液所涉及的所有离子方程式：Ba2＋＋SO42-=BaSO4↓、________________________。

（3）丙同学用MgSO4来鉴别上述四种溶液，在生成的白色沉淀Mg(OH)2 中分别加入HNO3和NH4Cl溶液时，发现沉淀均溶解。有以下两种解释，同时提供下表数据：

A．NH4Cl溶液能使Mg(OH)2溶解，主要是NH4+水解产生H＋的缘故。

B．NH4Cl溶液能使Mg(OH)2溶解，主要是NH4+结合OH－的缘故。

0.01 mol·L－1

电解质溶液

CH3COOH

HCN

NH3·H2O

酸中H＋或碱

中OH－的浓度/mol·L－1

8.00×10－4

1.32×10－4

1.00×10－4

1.33×10－4

若要证明A和B哪一种解释正确，可以在生成的Mg(OH)2沉淀中加入一种物质，这种物质的化学式为__________________。

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科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮专题突破专题五离子反应练习卷（解析版） 题型：选择题

已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3-，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2。下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是（）

A．向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2=3Fe3＋＋2Cl－

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D．能使pH试纸显深红色的溶液，Fe3＋、Cl－、Ba2＋、Br－能大量共存

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在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是（）

A．同温度、同体积的N2和O2

B．同质量、不同密度的N2和CO

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科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮专题突破专题九化学反应速率化学平衡练习卷（解析版） 题型：选择题

下列表格中的各种情况，可以用如图所示曲线表示的是（）

选项反应纵坐标甲乙

A相同质量的氨气，在同一容器中发生反应：2NH3N2＋3H2氨气的转化率500 ℃400 ℃

B等质量的钾、钠分别与足量的水反应H2的质量钠钾

C在体积可变的恒压容器中，体积之比为1∶3的N2、H2：N2＋3H22NH3氨气的浓度活性高的催化剂活性一般的催化剂

D2 mol SO2和1 mol O2在相同温度下发生反应：2SO2＋O22SO3SO3的物质的量2个大气压 10个大气压

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下列物质属于电解质的是（）

A．NaCl溶液 B．SO3 C．Na2O D．Cu

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