【题目】孔雀石俗称铜绿,主要成份是碱式碳酸铜,其化学式为Cu2(OH)xCO3,其中铜显+2价,则x的值为
A.1B.2C.3D.4
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列有关硅及其化合物的说法正确的是
A. 晶体硅可用于制造电脑芯片B. 所有的硅酸盐都难溶于水
C. 浓硫酸可刻蚀石英制艺术品D. 单质硅性质稳定,常温下不与任何物质反应
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】如果我们规定12C的相对原子质量为24,且0.024kg12C中所含的原子个数为阿伏加德罗常数(NA),那么下列几种物理量不能发生变化的是: ①一个12C原子的质量 ②阿伏加德罗常数(NA)③摩尔质量④O2的相对分子质量⑤气体摩尔体积⑥gC2H5OH的物质的量⑦98%(
)硫酸的物质的量浓度⑧44gCO2所含的分子个数
A. ②③④ B. ①⑧ C. ①②⑦⑧ D. ①⑤⑧
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】茶叶中铁元素检验可用以下步骤完成,各步骤选用实验用品不能都用到的( )
A.将茶叶灼烧灰化,选用①、②和⑨
B.过滤得到滤液,选用④、⑤和⑦
C.用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释,选用④、⑥和⑦
D.检验滤液中的Fe3+ , 选用③、⑧和⑩
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】在西部大开发中,将投巨资兴建“西气东输”工程,将西部蕴藏的丰富资源通过管道输送到东部地区。这里所指的“西气”的主要成分是
A. CH4B. COC. H2 D. NH3
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】常温常压下,将a mol CO2气体通入1L bmol/L的NaOH溶液中,下列对所得溶液的描述不正确的是( )
A.
当a=2b时,随着CO2气体的通入,溶液中由水电离出的c(H+)有如图变化关系
B.当a=b时,所得溶液中存在:c(OH﹣)+c(CO32﹣)=c(H+)+c(H2CO3)
C.当2a=b时,所得溶液中存在:c(Na+)>c(CO32﹣)>c(OH﹣)>c(HCO3﹣)>c(H+)
D.当 <a/b<1时,所得溶液中一定存在:c(Na+)=c(CO32﹣)+c(HCO3﹣)+c(H2CO3)
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】一定温度下,1molX和n mol Y在容积为2L的密闭容器中发生如下反应:X(g)+Y(g)2Z(g)+M(s),5min后达到平衡,此时生成0.2mol Z.下列说法正确的是( )
A.若将容器压缩时,正逆反应速率均不变
B.5 min内平均反应速率v(X)=0.02 mol/(Lmin)
C.向平衡后的体系中加入l molM(s),平衡向逆反应方向移动
D.当混合气体的质量不再发生变化时,说明反应达到平衡状态
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】定量分析是化学实验中重要的组成部分. Ⅰ.中和热的测定:
(1)在实验室中,用50mL 0.40mol/L的盐酸与50mL 0.50mol/L的NaOH溶液反应测定和热.假设此时溶液密度均为1g/cm3 , 生成溶液的比容热c=4.18J/(g℃),实验起始温度为T1℃,终止温度为T2℃,请写出中和热的计算式 (写出最后结果)△H=KJ/mol.
(2)1L1mol/LH2SO4溶液与2L1mol/LNaOH溶液完全反应,放出114.6kJ的热量.请写出表示该反应中和热的热化学方程式 .
(3)滴定原理为:(用离子方程式表示).
(4)滴定时,KMnO4溶液应装在(填“酸式”或“碱式”)滴定管中,达到滴定终点时的颜色变化为 .
(5)如图表示50mL滴定管中液面的位置,此时滴定管中液面的读数为mL.
(6)为了减小实验误差,该同学一共进行了三次实验,假设每次所取H2C2O4溶液体积均为VmL,三次实验结果记录如表:
实验次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
消耗KMnO4溶液体积/mL | 26.32 | 24.02 | 23.98 |
从上表可以看出,第一次实验中记录消耗KMnO4溶液的体积明显多于后两次,其原因可能是
A.实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时KMnO4溶液的体积
B.滴加KMnO4溶液过快,未充分振荡,刚看到溶液变色,立刻停止滴定
C.第一次滴定盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水清洗过,未用标准液润洗,后两次均用标准液润洗
D.第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过,后两次未润洗
(7)写出计算H2C2O4的物质的量浓度的最简表达式:C=mol/L.
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】在标准状况下,将a L NH3完全溶于水得到V mL氨水,溶液的密度为ρ g·cm-3,溶质的质量分数为w,溶质的物质的量浓度为c mol·L-1。下列叙述中正确的是( )
①w=×100%
②c=
③若上述溶液中再加入V mL水后,所得溶液的质量分数大于0.5w
④若上述溶液中再加入0.5V mL同浓度稀盐酸,充分反应后溶液中离子浓度大小关系为c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
A. ①④ B. ②③ C. ①③ D. ②④
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com