Question

14．根据氧化还原反应的配平，回答下列问题．
（1）双氧水能使酸性KMnO₄溶液褪色，反应式中H₂O₂的化学计量数为5．
（2）KMnO₄可与浓盐酸反应制氯气，反应式中HCl的化学计量数为16．
（3）单质氯气与强碱溶液共热可生成氯化物和氯酸盐，其离子方程式中OH^-离子的化学计量数为6．
（4）离子方程式（未配平）SnCl₂+Cl^-+H₃AsO₃--As+SnCl₆^2-+M（未知物），其中未知物M的化学计量数和化学式分别为6、H₂O．

Answer 1

分析 （1）H₂O₂失电子，KMnO₄得电子，根据得失电子守恒计算；
（2）HCl失电子，KMnO₄得电子，根据得失电子守恒和原子守恒计算；
（3）单质氯气与强碱溶液共热可生成氯化物和氯酸盐，根据得失电子守恒和原子守恒、电荷守恒配平方程式；
（4）SnCl₂+Cl^-+H₃AsO₃+H⁺=As+SnCl₆^2-+M，由原子守恒可知，M为H₂O，Sn由+2价升高到+4价，SnCl₂作还原剂，As由+3价降低到0价．

解答 解：（1）H₂O₂失电子2个电子，KMnO₄得电子5个电子，由得失电子守恒可知，H₂O₂的计量数为5，KMnO₄的计量数为2；
故答案为：5；
（2）HCl失电子，KMnO₄得电子，则反应方程式为2KMnO₄+16HCl（浓）=2MnCl₂+2KCl+5Cl₂↑+8H₂O，所以HCl的计量数为16；
故答案为：16；
（3）单质氯气与强碱溶液共热可生成氯化物和氯酸盐，其反应的离子方程式为：3Cl₂+6OH^-=5Cl^-+ClO₃^-+3H₂O，则OH^-离子的化学计量数为6；
故答案为：6；
（4）SnCl₂+Cl^-+H₃AsO₃+H⁺=As+SnCl₆^2-+M，由原子守恒可知，M为H₂O，Sn由+2价升高到+4价，SnCl₂作还原剂，As由+3价降低到0价，则反应离子方程式为：3SnCl₂+12Cl^-+2H₃AsO₃+6H⁺=2As+3SnCl₆^2-+6H₂O；
故答案为：6；H₂O．

点评 本题考查氧化还原反应方程式的配平，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意原子守恒和得失电子守恒的应用，题目难度不大．