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    一定条件下，在密闭容器里进行如下可逆反应：S2Cl2(橙黄色液体)+Cl2(气) 2SCl2(鲜红色液体) DH=－61.16kJ·mol-1。下列说法正确的是

    A．单位时间里生成n mol S2Cl2的同时也生成nmol SCl2

    B．达到平衡时，若升高温度，压强不变，氯气转化率增大

    C．达到平衡时，单位时间里消耗 n mol S2Cl2的同时也生成nmolCl2

    D．加入氯气，平衡向正反应方向移动，氯气的转化率一定升高

     

    C

    解析:

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定条件下，在恒容密闭容器中，发生化学反应X（g）+2Y（g）?2Z（g）．下列说法中：
    ①X、Y、Z的物质的量之比1：2：2；
    ②X、Y、Z的浓度不再发生变化；
    ③容器中的压强不再发生变化；
    ④单位时间内生成n molZ，同时生成2n mol Y，
    一定达到化学平衡状态的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?河东区一模）工业上高纯硅可以通过下列反应制取：
    SiCl4（g）+2H2（g）
    高温
    Si（s）+4HCl（g）-236kJ
    完成下列填空：
    （1）在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为2L，H2的平均反应速率为
    此空删除
    此空删除
    0.1mol/（L?min），3min后达到平衡，此时获得固体的质量
    8.4
    8.4
     g．
    （2）该反应的平衡常数表达式K=
    c4(HCl)
    c(SiCl4)?c2(H2)
    c4(HCl)
    c(SiCl4)?c2(H2)
    ．可以通过
    升温
    升温
    使K增大．
    （3）一定条件下，在密闭恒容容器中，能表示上述反应一定达到化学平衡状态的是
    ac
    ac
    ．
    a．2v逆（SiCl4）=v正（H2）            b．断开4mol Si-Cl键的同时，生成4mol H-Cl键
    c．混合气体密度保持不变              d．c（SiCl4）：c（H2）：c（HCl）=1：2：4
    （4）若反应过程如右图所示，纵坐标表示氢气、氯化氢的物质的量（mol），横坐标表示时间（min），若整个反应过程没有加入或提取各物质，则第1.5分钟改变的条件是
    减压
    减压
    ，第3分钟改变的条件是
    升温
    升温
    ，各平衡态中氢气转化率最小的时间段是
    1-1.5min
    1-1.5min
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用氮化硅（Si3N4）陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率．工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：3SiCl4（g）+2N2（g）+6H2（g）
    高温
     Si3N4（s）+12HCl（g）△H=-Q（Q＞0）
    完成下列填空：
    （1）在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为2L，3min后达到平衡，测得固体的质量增加了2.80g，则H2的平均反应速率
    0.02mol/（L．min）
    0.02mol/（L．min）
     mol/（L?min）；该反应的平衡常数表达式K=
    c12(HCl)
    c3(SiCl4)c2(N2)c6(H2)
    c12(HCl)
    c3(SiCl4)c2(N2)c6(H2)

    （2）上述反应达到平衡后，下列说法正确的是
    bd
    bd
    ．
    a．其他条件不变，压强增大，平衡常数K减小
    b．其他条件不变，温度升高，平衡常数K减小
    c．其他条件不变，增大Si3N4物质的量平衡向左移动
    d．其他条件不变，增大HCl物质的量平衡向左移动
    （3）一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是
    ac
    ac
    _
    a．3v逆（N2）=v正（H2）    b．v正（HCl）=4v正（SiCl4）  c．混合气体密度保持不变
    d．c（N2）：c（H2）：c（HCl）=1：3：6．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定条件下，在恒容密闭容器中，发生化学反应X（s）+2Y（g）?2Z（g）．下列说法中：①X、Y、Z的物质的量之比1：2：2；②混合气体的密度不在改变；③容器中的压强不再发生变化；④单位时间内生成n molZ，同时生成n mol Y上述说法中一定达到化学平衡状态的是（　　）

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年江西省九江市七校高三第二次联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    氮气及含氮的化合物在国民经济中占有重要地位。合成氨工业中，合成塔中每产生2 mol NH3，放出92．4 kJ热量。

    （1）若起始时向容器内放入2 mol N2和6 mol H2，达平衡后放出的热量为Q，则Q???? 184．8kJ（填“>”、“<”或“=”）。 一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示反应达到化学平衡状态的是??????????? 。

    a．3v逆(N2)=v正(H2）? ???????? b．2v正(H2)= v正(NH3）

    c．混合气体密度保持不变 ???? d．c(N2)：c(H2)：c(NH3)=1：3：2

    工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素[CO(NH2)2]，反应的化学方程式为

    2NH3 (g)+ CO2 (g）CO(NH2)2 (l）+ H2O (l)。

    （2）在一定温度和压强下，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比（氨碳比），右图是氨碳比（x）与CO2平衡转化率（α）的关系。α随着x增大而增大的原因是?????????? 。

    （3）图中的B点处，NH3的平衡转化率为?????? 。

    （4）已知：? 3Cl2+2NH3→N2+6HCl????? ――①?? 3Cl2+8NH3→N2+6NH4Cl??? ――②

    完成并配平下列氧化还原反应方程式：12Cl2+15NH3→?????????????????????? ――③

     

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