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    9．已知A、B、C、D、E是短周期中的5种非金属元素，它们的原子序数依次增大，A元素原子形成的离子核外电子数是0，C、D在元素周期表中处于相邻的位置，B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍．E元素与D元素同主族，E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳．
    （1）请写出下列元素的名称．
    B碳；C氮；E硫．
    （2）画出E的阴离子的结构示意图．
    （3）A的单质和C的单质在一定条件下反应生成化合物X，该反应的化学方程式为N2+3H2$?_{高温高压}^{催化剂}$2NH3；向X的水溶液中滴入酚酞溶液，可观察到溶液变红．
    （4）比较B、C、D元素气态氢化物的稳定性H2O＞NH3＞CH4：（用化学式表示）

    分析 A元素原子形成的离子核外电子数为0，则A为H元素；B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，最外层最多含有8个电子，则B含有2个电子层，最外层含有4个电子，为C元素；E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳，则E为S元素；E元素与D元素同主族，则D为O元素；C、D在元素周期表中处于相邻的位置，D的原子序数较大，则C为N元素，据此进行解答．

    解答 解：A元素原子形成的离子核外电子数为0，则A为H元素；B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，最外层最多含有8个电子，则B含有2个电子层，最外层含有4个电子，为C元素；E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳，则E为S元素；E元素与D元素同主族，则D为O元素；C、D在元素周期表中处于相邻的位置，D的原子序数较大，则C为N元素，
    （1）根据分析可知，B为碳元素，C为氮元素，E为硫元素，
    故答案为：碳；氮；硫；
    （2）E为S元素，硫离子的核电荷数为16，核外电子总数为18，最外层达到8电子稳定结构，则硫离子结构示意图为：，
    故答案为：；
    （3）A的单质为氮气，C的单质为氢气，氮气和氢气在一定条件下生成NH3，反应的化学方程式为：N2+3H2$?_{高温高压}^{催化剂}$2NH3；氨溶于水显碱性，滴入酚酞后溶液变红，
    故答案为：N2+3H2$?_{高温高压}^{催化剂}$2NH3；溶液变红；
    （4）B、C、D分别为O、N、C，非金属性O＞N＞C，则气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞CH4，
    故答案为：H2O；NH3；CH4．

    点评 本题考查了位置结构与性质关系的应用，题目难度中等，推断元素为解答关键，注意掌握元素周期律内容、元素周期表结构，试题有利于培养学生的分析、理解能力及逻辑推理能力．

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