Question

有一包白色粉末，可能含有KCl、CaCO₃、Na₂CO₃、Na₂SO₄、CaCl₂、无水CuSO₄中的一种或几种，取该粉末进行一下实验：
①加蒸馏水溶解后得无色透明溶液
②在此溶液中滴加BaCl₂溶液，产生白色沉淀
③在过滤后所得白色沉淀中加入足量稀HCl，沉淀全部溶解，且产生无色气体
④在滤液中滴加AgNO₃溶液和稀HNO₃，生成白色沉淀．
据上述现象推断，原混合物中肯定有

 

，可能有

 

，肯定没有

 

；
可能含有的物质可采用

 

方法，具体操作

 

．
该方法是利用该物质的

 

性质（填“物理”或“化学”）

Answer 1

考点：几组未知物的检验

专题：物质检验鉴别题

分析：①加蒸馏水溶解后得无色透明溶液，则一定不存在有色的离子，如铜离子，则一定不存在无水CuSO₄，也不存在难溶物CaCO₃；
②在此溶液中滴加BaCl₂溶液，产生白色沉淀，溶液中存在Na₂CO₃或Na₂SO₄，则一定不存在CaCl₂；
③在过滤后所得白色沉淀中加入足量稀HCl，沉淀全部溶解，且产生无色气体，无色气体为二氧化碳，则一定存在Na₂CO₃，一定不存在Na₂SO₄；
④在滤液中滴加AgNO₃溶液和稀HNO₃，生成白色沉淀，该白色沉淀为氯化银，由于上一步加入了盐酸，无法确定是否存在KCl，
根据以上分析进行解答．

解答： 解：根据①可知白色粉末能够溶于水，且不存在有色离子，所以一定不存在无水CuSO₄，也不存在难溶物CaCO₃；
根据②滴加BaCl₂溶液产生白色沉淀可知，溶液中存在Na₂CO₃或Na₂SO₄，则一定不存在CaCl₂；
根据③沉淀全部溶解可得，一定存在Na₂CO₃，一定不存在Na₂SO₄；
④由于③加入了HCl，无法判断原固体中是否存在KCl，
根据以上分析可知，原混合物中肯定含有的物质为：Na₂CO₃，可能没有的物质为：无水CuSO₄、CaCO₃、CaCl₂、Na₂SO₄，可得含有的物质为：KCl；
检验氯化钾，可以通过焰色反应进行检验，操作方法为：用洁净的铂丝蘸取待测溶液，在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰焰色为紫色，该变化为物理变化，
故答案为：Na₂CO₃；KCl；无水CuSO₄、CaCO₃、CaCl₂、Na₂SO₄；焰色反应；用洁净的铂丝蘸取待测溶液，在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰焰色为紫色；物理．

点评：本题为无机推断，主要考查了未知物的检验方法，题目难度中等，明确常见物质的化学性质及检验方法是解题关键，焰色反应的操作方法为易错点，注意掌握焰色反应操作方法．