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    由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金共12 g，跟足量的盐酸反应产生5.6 L氢气（标准状况），那么此合金中一定含有的金属是（    ）

    A.Na               B.Mg              C.Al                  D.Zn

    思路解析：依题意，当产生H2 22.4 L即1 mol时，消耗合金的质量为48 g。产生1 mol H2，所消耗的Na、Mg、Al质量分别为46 g、24 g、18 g，均小于48 g。根据平均值原理，必有一种金属的摩尔质量大于48 g·mol-1。只有Zn符合要求。所以，该合金中必含有Zn。

    答案：D

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    　　   A．Na　　　　 　B．Mg　　　　　C．Al　 　　　　D．Zn

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    　　   A．Na　　　　 　B．Mg　　　　　C．Al　 　　　　D．Zn

     

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