[题目]下列各组离子中.能在溶液中大量共存的是( )A.Na+.Cu2+.Cl﹣.OH﹣B.H+.Ca2+.HCO3﹣.NO3﹣C.Fe2+.H+.SO42﹣.NO3﹣D.Na+.CO32﹣.OH﹣.K+ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（　　）
A.Na+、Cu2+、Cl﹣、OH﹣
B.H+、Ca2+、HCO3﹣、NO3﹣
C.Fe2+、H+、SO42﹣、NO3﹣
D.Na+、CO32﹣、OH﹣、K+

【答案】D
【解析】解：A．Cu2+与OH﹣反应生成Cu（OH）2沉淀而不能大量共存，故A错误；

B．H+与HCO3﹣反应生成CO2气体，不能共存，故B错误；

C．在酸性条件下Fe2+与NO3﹣发生氧化还原反应而不能大量共存，故C错误；

D．离子之间不发生任何类型的反应，能大量共存，故D正确．

故选D．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】化合物(NH4)xFey(SO4)m是一种重要的化工原料。某实验小组为探究该物质的组成，进行如下实验：

（1）探究铁元素化合价

A.甲同学认为铁可能只有+3价；

B.乙同学认为铁可能只有+2价；

C.丙同学认为铁的化合价________________________________。

请设计实验，证明丙同学的结论：______________________________________。

（2）三位同学通过实验证明，铁的化合价为+2价。为了进一步探究该化合物的组成，设计了如下实验：

①准确称取4.36g样品，配制成100.00mL溶液A；

②准确量取20.00mL溶液A，用0.0200 mol·L-1的酸性KMnO4标准溶液滴定其中的Fe2+离子，消耗标准溶液的体积为40.00 mL；

③测定NH4+的含量；另取20.00mL溶液A，加入足量的NaOH溶液并充分加热，用100mL0.10 mol/L的稀盐酸吸收，再用0.10mol/LNaOH标准溶液滴定吸收液，消耗NaOH的体积为60mL。

Ⅰ.写出步骤②中发生的离子方程式__________________________________。

Ⅱ.步骤③中，加入NaOH溶液发生的化学反应方程式______________________________；加入的指示剂是_____________________，判断滴定终点的现象为_____________________，若滴定管在使用前未用NaOH标准溶液润洗，测得的NH4+含量将_____________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。Ⅲ. (NH4)xFey(SO4)m的化学简式为_________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：

	苯	溴	溴苯
密度/g·cm－3	0.88	3.10	1.50
沸点/℃	80	59	156
水中溶解度	微溶	微溶	微溶

按下列合成步骤回答问题：

（1）在a中加入15 mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0 mL液态溴。向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了________气体；继续滴加至液溴滴完；装置d的作用是________________。

（2）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：

①向a中加入10 mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；

②滤液依次用10 mL水、8 mL 10%的NaOH溶液、10 mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是_______________________________________________________；

③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是____________________________________________ 。

（3）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为______，要进一步提纯，下列操作中可行的是________(填字母)。

A.重结晶 B.过滤

C.蒸馏 D.萃取

（4）在该实验中，a的容积最适合的是________(填字母)。

A.25 mL B.50 mL

C.250 mL D.500 mL

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】关于下列四个图象的说法中不正确的是

A. 图①可表示可逆反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH＜0

B. 图②表示用惰性电极电解足量氯化钠溶液时，两极产生的气体物质的量相等

C. 图③可表示可逆反应：A2(g)＋3B2(g)2AB3(g) ΔH >0

D. 图④可表示压强对可逆反应：2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(s)的影响，且乙压强大

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列事实与盐类水解无关的是

A. 热的纯碱溶液去污能力增强 B. NaHSO4溶液显酸性

C. 明矾用作净水剂 D. 泡沫灭火器使用中产生大量泡沫

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】锂-空气电池是一种新型的二次电池，由于具有较高的比能量而成为未来电动汽车的希望。其放电时的工作原理如图所示。下列说法正确的是

A. 该电池放电时，锂电极发生了还原反应

B. 放电时，Li+向锂电极迁移

C. 电池中的电解液可以是有机电解液或稀盐酸等

D. 充电时，电池正极的反应式为Li2O2-2e-=2Li++O2

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】化学实验是进行化学研究的有效方法，请回答下列实验中的有关问题。

I．用如图所示的装置测定中和热。

实验药品：100mL 0.50 molL-1盐酸、100mL 0.55 molL-1NaOH溶液。

实验步骤：略。

回答下列问题：

（1）从实验装置上看，还缺少环形玻璃搅拌棒，该装置的作用是____________；有同学提议可以用铜质搅拌棒替代，你是否赞同（说明理由）________________。

（2）你认为该实验成功的关键是______________________________。

II．影响化学反应速率的因素很多，某校课外兴趣小组用实验的方法进行探究。甲、乙两个兴趣小组利用Mg、Fe、Cu和不同浓度的硫酸（0.5 molL-1、2 molL-1、18.4 molL-1），设计实验方案来研究影响反应速率的因素。

（1）请帮助甲小组完成研究的实验报告：

实验步骤

现象

结论

①分别取等体积0.5 molL-1硫酸于试管中

②分别投入大小、形状相同的Mg、Fe、Cu

③观察金属表面产生气体的快慢

①产生气体的速率Mg>Fe

②Cu上无气体产生

_________

根据控制变量法，要得出正确的实验结论，在实验过程中需要保持温度和压强相同。

（2）乙小组为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用右图装置进行定量实验。该小组选用的实验药品是：Fe、2molL-1硫酸和______molL-1硫酸。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】有机物F是一种临床常用的基本药物，有广泛的用途，其合成路线如下:

（1）写出B的分子式________________；C中碱性官能团的名称为____________________。

（2）写出与A含有相同官能团，属于芳香族化合物；且含有3种不同化学环境氢原子的同分异构体的结构简式__________________________________。

（3）C→D的反应类型是______________；X的结构简式为______________________。

（4）两个C分子可在一定条件下反应生成一种产物，该产物分子中含有3个六元环，写出该反应的化学方程式____________________________________。

（5）已知：

I.则由乙醇、甲醇为有机原料制备化合物，不需要经历下列的反应类型有____(填写编号)。

①加成反应，②消去反应，③取代反应，④氧化反应，⑤还原反应。

II.写出制备化合物的最后一步反应的化学方程式________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】实验室模拟工业漂白液（有效成分为NaClO）脱除废水中氨氮（NH3）的流程如下：

下列分析正确的是

A. ①中采用蒸馏的方法精制粗盐水

B. ②中阳极的主要电极反应：4OH- - 4e- = 2H2O + O2↑

C. ③中制备漂白液的反应：Cl2 + OH- = Cl- + HClO

D. ②、③、④中均发生了氧化还原反应

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