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近年来,加“碘”食盐较多使用了碘酸钾,KIO3在工业上可用电解法制取,以石墨和铁为电极,以KI溶液为电解液在一定条件下电解,反应式为:KI+H2O→KIO3+H2↑.下列有关说法中,正确的是(  )
分析:A、依据反应分析判断,溶液中氢离子在阴极得到电子生成氢气,碘离子失电子生成碘酸根离子;
B、电解时阴极产生氢气;
C、碘酸钾溶液浓缩蒸干结晶灼烧会发生分解;
D、依据配平的化学方程式,KI+3H2O→KIO3+3H2↑,转移电子数6mol,生成1mol碘酸钾;
解答:解:A、反应式为:KI+H2O→KIO3+H2↑,阳极是惰性电极,所以电解时,石墨做阳极,铁作阴极,故A正确;
B、依据反应原理,电解时阴极产生氢气,故B错误;
C、碘酸钾溶液浓缩蒸干结晶,得到的晶体灼烧碘酸钾会分解,故C错误;
D、化学方程式,KI+3H2O→KIO3+3H2↑,转移电子数6mol,生成1mol碘酸钾;每转移0.6mol电子,理论上可得到0.1mol无水KIO3晶体,故D正确;
故选AD.
点评:本题考查电解池原理的分析判断,电极分析,电极反应是解题关键,题目难度中等.
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近年来,加“碘”食盐较多的使用了碘酸钾(KIO3),碘酸钾在工业上可用电解法制取。以石墨和不锈钢为电极,以KI溶液为电解液,在一定条件下电解,反应方程式为:

       KI + 3H2O  KIO3 + 3H2↑。下列有关说法正确的是

    A.电解时,石墨作阴极,不锈钢作阳极

    B.电解时,阳极反应是:I + 3H2O → IO3 + 6H++ 6e

    C.溶液调节至强酸性,对生产有利

       D.电解后溶液的pH明显减小

 

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