Question

X、Y是相邻周期、相邻主族的短周期元素，且原子序数X＞Y，填写下列空白．
Ⅰ．若X为金属元素，Y为非金属元素，Y₂H₄是一种重要有机化工原料．
（1）写出Y₂H₄的一种用途：

植物生长调节剂

（2）X单质与Fe₂O₃反应时，每消耗13.5g X放热213kJ，该反应的热化学方程式是

2Al+Fe₂O₃

高温  .

2Fe+Al₂O₃△H=-8520kJ/mol

Ⅱ．若X、Y元素的最高价氧化物的水化物都是强酸．
（3）为防止YO₂污染空气，科学家寻求合适的化合物G和催化剂，以实现反应：YO₂+G 

催化剂

Y₂+H₂O+nZ（未配平，n可以为0）．
①上述反应式中的G不可能是

B

（填标号）．
A．NH₃     B．CO      C．CH₃CH₂OH　　　D．H₂O₂
②用稀土材料GeO₂作催化剂，能提高YO₂的转化速率．煅烧Ge（OH）CO₃可制备GeO₂，配平该反应的化学方程式：

4

Ge（OH）CO₃+

1

O₂═

4

GeO₂+

4

CO₂+

2

H₂O．

Answer 1

分析：X、Y是相邻周期、相邻主族的短周期元素，且原子序数X＞Y，
Ⅰ．若X为金属元素，Y为非金属元素，Y₂H₄是一种重要有机化工原料，则为乙烯，所以Y是碳元素，X与Y相邻周期、相邻主族，且X是金属，所以X是Al元素；
Ⅱ．若X、Y元素的最高价氧化物的水化物都是强酸，则X和Y都是非金属元素，X、Y是相邻周期、相邻主族，且原子序数X＞Y，第二周期其最高价氧化物的水化物是强酸的是N元素，所以Y是N元素，X是S元素．

解答：解：X、Y是相邻周期、相邻主族的短周期元素，且原子序数X＞Y，
Ⅰ．若X为金属元素，Y为非金属元素，Y₂H₄是一种重要有机化工原料，则为乙烯，所以Y是碳元素，X与Y相邻周期、相邻主族，且X是金属，所以X是Al元素；
Ⅱ．若X、Y元素的最高价氧化物的水化物都是强酸，则X和Y都是非金属元素，X、Y是相邻周期、相邻主族，且原子序数X＞Y，第二周期其最高价氧化物的水化物是强酸的是N元素，所以Y是N元素，X是S元素．
（1）乙烯在合成材料方面，大量用于生产聚乙烯、氯乙烯及聚氯乙烯，可作为植物生长调节剂，故答案为：植物生长调节剂；
（2）Al单质与Fe₂O₃反应时，每消耗13.5g Al放热213kJ，即每消耗

13.5

27

mol=0.05mol放出213kJ热量，则2molAl参加反应放出8520kJ热量，所以其热化学反应方程式为：
2Al+Fe₂O₃

高温  .

2Fe+Al₂O₃△H=-8520kJ/mol，
故答案为：2Al+Fe₂O₃

高温  .

2Fe+Al₂O₃△H=-8520kJ/mol；
（3）①YO₂是二氧化氮，二氧化氮和G反应生成氮气，则二氧化氮作氧化剂，所以G作还原剂，必须具有还原性，且G中必须含有H元素，所以G不可能是CO，故选B；
②Ge（OH）CO₃→GeO₂，失去一个电子，O₂→2O^2-，得到4个电子，所以得失电子最小公倍数是4，则Ge（OH）CO₃的计量数是4，O₂的计量数是1，然后根据原子守恒平衡，所以该反应方程式为4Ge（OH）CO₃+1O₂═4GeO₂+4CO₂+2H₂O，
故答案为：4；1；4；4；2．

点评：本题考查元素化合物性质，正确推断元素是解本题的关键，注意氧化还原反应配平要根据得失电子守恒结合原子守恒进行配平．