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    HF、H2O、CH4、SiH4四种气态氢化物按稳定性由弱到强排列正确的是 (     )
    A．CH4＜H2O＜HF＜SiH4B．SiH4＜HF＜CH4＜H2O
    C．SiH4＜CH4＜H2O＜HFD．H2O＜CH4＜HF＜SiH4
    C
    非金属性越强，相应氢化物的稳定性越强，非金属性是F＞O＞C＞Si，所以选项C正确。答案选C。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    第ⅡA族元素具有相似的化学性质，是由于它们的原子具有相同的
    A．原子半径B．电子层数
    C．核外电子数D．最外层电子数

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有a、b、c四种金属，将a与b用导线连结起来浸入电解质溶液中，b不易腐蚀．将a、c分别投入等浓度的盐酸中，c比a反应剧烈．据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是(    )
    A．c、a、bB．a、b、cC．b、a、cD．b、a、c

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体外的4种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有Y为金属元素；Z元素的最高正化合价为+6。Y和W的最外层电子数相等。Y、Z两元素原子的质子数之和为W、X两元素质子数之和的3倍。由此可知：
    （1）写出元素符号：W为       ，X为        ，Y为       ，Z为        ；
    （2）Y2Z是由          键组成的物质，其电子式为                          ；
    （3）由Y、X、W组成的物质中有       键和     键，形成的是        化合物；
    （4）用电子式表示Z与钙形成化合物的过程                                    。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是
    A．NH3B．PCl5C．COCl2D．BF3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知X、Y均为1～18号之间的元素，X、Y可形成化合物X2Y和X2Y2，又知Y的原子序数小于X的原子序数，则两种元素的原子序数之和为 (   )
    A．19B．18C．27D．9

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    今有X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子半径X＞Y＞Z＞W，X、Y、Z处于同一周期，Z、W处于同一主族，X、Y、Z原子序数之和为40，最外层电子数之和为10，下列说法正确的是
    A．Y的最高价氧化物对应的水化物一定是强碱
    B．Z一定位于ⅦA
    C．若X、Y、W形成的化合物为XYW2，则其水溶液显碱性
    D．X与足量的W反应生成的化合物为X2W

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    A元素原子的L层电子数是K层电子数的两倍，B元素具有A元素相同的电子层数，且最外层电子数比A元素最外层电子数多两个，则A的同主族短周期元素与B形成的化合物是
    A．CO2B．NaClC．MgCl2D．SiO2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应，请回答下列问题：
     
    		Q
    		R
    		 
    T
    		 
    		 
    		W
    (1)T的原子结构示意图为_______________。
    (2)元素的非金属性为(原子的得电子能力)：Q______ R (填“强于”或“弱于”)
    3）、T的硫酸盐溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式为                。
    4）请写出R与氢形成的氢化物的电子式                
    5)、Q、R、T、W的原子半径由大到小的顺序为                

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