[题目]X.Y.Z.W为原子序数依次增大的短周期主族元素.它们形成的某种化合物阴离子结构如图.其中X.Z为同主族元素.Y最外层电子数是内层的3倍.W最外层电子数为核外电子总数的.下列说法正确的是()A.简单氢化物稳定性:W>YB.ZX与X2Y反应.ZX做还原剂.1molZX转移电子数为2NAC.X2WY2–具有还原性D.X.Z分别与Y形成的二元化合物中含有的化学� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，它们形成的某种化合物阴离子结构如图。其中X、Z为同主族元素，Y最外层电子数是内层的3倍，W最外层电子数为核外电子总数的，下列说法正确的是（）

A.简单氢化物稳定性：W>Y

B.ZX与X2Y反应，ZX做还原剂，1molZX转移电子数为2NA

C.X2WY2–具有还原性

D.X、Z分别与Y形成的二元化合物中含有的化学键类型完全不同

【答案】C

【解析】

X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y最外层电子数是内层的3倍，W最外层电子数为核外电子总数的，可知Y为O元素，W为P元素。结合阴离子的结构图，X与P形成一个共价键，可知X为H元素，X与Z同主族，且原子序数：O＜Z＜P，则可知Z为Na元素，据此分析解答。

A．非金属性：O＞P，根据元素周期律，非金属性越强，对应的氢化物的稳定性越强，则简单氢化物的稳定性：O＞P，A项错误；

B．由分析可知，ZX、X2Y分别为：NaH、H2O。NaH和H2O发生反应：NaH+H2O=NaOH+H2↑，NaH中H原子化合价为-1价，在反应中，化合价升高，作还原剂，发生氧化反应，由反应方程式可知，1molNaH转移的电子数为NA，B项错误；

C．X2WY2–为H2PO2-，其中P的化合价为+1价，极易失电子表现还原性，C项正确；

D．H、Na与O形成的二元化合物中H2O、H2O2和Na2O2都含有共价键，D项错误；

答案选C。

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