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    物质F的水溶液及固体A、D均呈黄色，D是单质，F的溶液遇苯酚显紫色，A是一种重要工业生产中的主要原料。且A、C、D均含有某一非金属元素，C的相对分子质量与过氧化氢的相对分子质量相等。反应过程中生成的水等与转化无关的物质已经略去。这些物质有以下转化关系。试回答以下问题：

    (1)A是_________，C是_________，F是_________(均填化学式)。

    (2)A与热盐酸反应的离子方程式为_________。

    (3)写出该框图中由B→E的化学方程式_________。

    (1)FeS2  H2S  FeCl3

    (2)FeS2+2H+Fe2++H2S↑+S↓

    (3)FeCl2+2NaOHFe(OH)2↓+2NaCl

    4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3

    【解析】本题考查无机物的推断，中等题。抓住突破口“D是单质且呈黄色”，首先推断D为S。根据“A、C、D均含有某一非金属元素”，即含有S元素，又C的相对分子质量与过氧化氢的相对分于质量相等，则C为H2S。F的溶液遇苯酚显紫色，则F为FeCl3，故A为FeS2。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D四种元素原子的核电荷数依次增大（均小于20），其单质及相应的化合物能发生如下反应关系：

    （1）写出F的电子式
    ．
    （2）气体H有毒，可用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：
    H2S+Na2CO3=NaHS+NaHCO3
    H2S+Na2CO3=NaHS+NaHCO3
    ．
    （3）加热E的水溶液后并灼烧，最终得到的固体为
    Al2O3
    Al2O3
    ，原因为
    AlCl3+3H2O?Al（OH）3+3HCl
    AlCl3+3H2O?Al（OH）3+3HCl
    ，
    2Al（OH）3
     △ 
    .
     
    Al2O3+2H2O
    2Al（OH）3
     △ 
    .
     
    Al2O3+2H2O
    ．（用化学反应方程式来表示） 
    （4）室温下，向F的水溶液中加入等体积等浓度的盐酸反应后所得溶液的PH＞7，则此溶液中离子浓度由小到大的顺序为：
    [S2-]＜[H+]＜[OH-]＜[HS-]＜[Cl-]＜[K+]
    [S2-]＜[H+]＜[OH-]＜[HS-]＜[Cl-]＜[K+]
    ．
    （5）将气体H放在空气中充分燃烧可得到气体氧化物BO2，BO2可与氧气继续反应：2BO2+O2  2BO3，在一个固定容积为2L的密闭容器中充入0.20mol的BO2和0.10mol的O2，半分钟后达到平衡，测得容器中含BO3为0.18mol，则v（o2 ）=
    0.09
    0.09
    mol?L-1?min-1．若继续通入0.20mol BO2和0.10mol O2，再次达到新平衡后，BO3的物质的量介于
    0.36mol和0.40mol
    0.36mol和0.40mol
    之间．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    A、B、C、D四种元素原子的核电荷数依次增大（均小于20），其单质及相应的化合物能发生如下反应关系：

    （1）写出F的电子式______．
    （2）气体H有毒，可用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：______．
    （3）加热E的水溶液后并灼烧，最终得到的固体为______，原因为______，______．（用化学反应方程式来表示）
    （4）室温下，向F的水溶液中加入等体积等浓度的盐酸反应后所得溶液的PH＞7，则此溶液中离子浓度由小到大的顺序为：______．
    （5）将气体H放在空气中充分燃烧可得到气体氧化物BO2，BO2可与氧气继续反应：2BO2+O2 2BO3，在一个固定容积为2L的密闭容器中充入0.20mol的BO2和0.10mol的O2，半分钟后达到平衡，测得容器中含BO3为0.18mol，则v（o2 ）=______mol?L-1?min-1．若继续通入0.20mol BO2和0.10mol O2，再次达到新平衡后，BO3的物质的量介于______之间．

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    科目：高中化学 来源：宁夏自治区模拟题 题型：推断题

    A、B、C、D四种元素原子的核电荷数依次增大（均小于20），其单质及相应的化合物能发生如下反应关系：

    （1）写出F的电子式____________。
    （2）气体H有毒，可用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：________________。
    （3）加热E的水溶液后并灼烧，最终得到的固体为____________, 原因为_______________,  ____________。(用化学反应方程式来表示) 
    （4）室温下，向F的水溶液中加入等体积等浓度的盐酸反应后所得溶液的PH＞7，则此溶液中离子浓度由小到大的顺序为：_______________。
    （5）将气体H放在空气中充分燃烧可得到气体氧化物BO2，BO2可与氧气继续反应：2BO2+O22BO3，在一个固定容积为2L的密闭容器中充入0.20 mol的BO2和0.10mol的O2，半分钟后达到平衡，测得容器中含BO3为0.18mol，则 = ________ mol·L-1·min-1。若继续通入0.20mol BO2和0.10mol O2，再次达到新平衡后，BO3的物质的量介于__________之间。

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    科目：高中化学 来源：0103 月考题 题型：推断题

    物质F的水溶液及固体A、D均呈黄色，D是单质，F的溶液遇苯酚显紫色，A是一种重要工业生产中的主要原料。且A、C、D均含有某一非金属元素，C的相对分子质量与过氧化氢的相对分子质量相等。反应过程中生成的水等与转化无关的物质已经略去。这些物质有以下转化关系。试回答以下问题：
    （1）A是___________，C是___________，F是____________(均填化学式)。
    （2）A与热盐酸反应的离子方程式为__________________________
    （3）写出该框图中由B→E的化学方程式__________________________

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