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    常温下0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH＝a，下列能使溶液pH＝(a＋1)的措施是(　　)
    A．将溶液稀释到原体积的 10倍
    B．加入适量的醋酸钠固体
    C．加入等体积0.2 mol·L－1盐酸
    D．提高溶液的温度
    B
    本题考查电离平衡知识及考生的分析判断能力。pH由a变成a＋1，表明溶液酸性减弱，将溶液稀释10倍，若电离平衡不移动，则溶液pH由a变成a＋1，但由于电离平衡会发生移动，故A项错误；向弱酸溶液中加入浓度较大的强酸，溶液酸性增强，C项错误；提高溶液的温度会促进醋酸电离，酸性增强，D项错误；加入醋酸钠固体，可抑制醋酸的电离，使溶液pH增大，B项正确。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    室温下，向10 mL 0.1 mol/L醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是(  )
    A．溶液中粒子的数目减小
    B．再加入CH3COONa固体能促进醋酸的电离
    C．醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大
    D．溶液中不变

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图甲连接好线路发现灯泡不亮，按照图乙连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（  ）
    A．NaCl是非电解质
    B．NaCl溶液是电解质
    C．NaCl是弱电解质
    D．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知25℃，醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如表，下列叙述正确的是
    酸
    		电离平衡常数
    醋酸
    		K i=1.75×10-5
    次氯酸
    		K i=2.98×10-8
    碳酸
    		Ki1=4.30×10-7 Ki2=5.61×10-11
    亚硫酸
    		Ki1=1.54×10-2  Ki2=1.02×10-7
     
    A．25℃，等PH值的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3四种溶液中，物质的量最小的是Na2CO3
    B．少量的SO2通入NaClO溶液中反应的离子方程式为：SO2 + H2O + 2ClO—SO32— + 2HClO
    C．少量CO2通入Ca(ClO)2溶液中反应的离子方程式为：CO2 + H2O + ClO— HCO3— + HClO
    D．向pH=a的醋酸溶液中加一定量水，所得溶液的pH＞a、pH＜a、pH=a均有可能

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知相同条件下，HClO的电离常数小于H2CO3的一级电离常数(Ka)。为了提高氯水中HClO的浓度，可加入(　　)
    A．NaCl(s)B．CaCO3(s)C．H2O D．NaOH(s)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温时，将CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合后，溶液呈中性。则下列各项正确的是   (　　)。
    A．混合前：pH(CH3COOH)＋pH(NaOH)＝14
    B．混合后：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
    C．混合前：c(CH3COOH)>c(NaOH)
    D．混合后：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（　　）
    A．0.2 mol/L CH3COONa溶液和0.1 mol/L HCl溶液等体积混合后：c（CH3COO－）＞c（Na＋）＞c（Cl－）＞c（H＋）＞c（OH－）
    B．pH＝3的盐酸和NaNO3的混合溶液中：c（Na＋）＝c（Cl－）
    C．0.1 mol/L NaHCO3溶液中：c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HCO3-）＋c（CO32-）＋c（OH－）
    D．物质的量浓度相等的HCN（弱酸）和NaCN溶液等体积混合后有：c（HCN）＋2c（H＋）＝2c（OH－）＋c（CN－）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    25 ℃时,电离平衡常数:
    弱酸的化学式
    		CH3COOH
    		HClO
    		H2CO3
    电离平衡常数(25 ℃)
    		1.8×10-5
    		3.0×
    		K1=4.3×10-7
    K2=5.6×10-11
     
    回答下列问题:
    (1)物质的量浓度为0.1 mol/L的下列四种物质:
    a.Na2CO3,b.NaClO,c.CH3COONa,d.NaHCO3;
    pH由大到小的顺序是　　　　　　　　(填编号)。 
    (2)常温下0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程中,下列表达式的数据一定变小的是　　　　; 
    A.c(H+)         B.c(H+)/c(CH3COOH)       C.c(H+)·c(OH-)    D.c(OH-)/c(H+)
    (3)体积为10 mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000 mL,稀释过程pH变化如图,则HX的电离平衡常数　　　　(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常数;理由是　                      　, 
    稀释后,HX溶液中水电离出来的c(H+)　　　　(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸溶液中水电离出来的c(H+),理由是　                           ; 

    (4)25 ℃时,CH3COOH与CH3COONa的混合溶液,若测得混合液pH=6,则溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=　　　　　　　　　　　　(填准确数值)。 

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列事实能说明亚硫酸的酸性强于碳酸的是
    A．饱和亚硫酸溶液的pH小于饱和碳酸溶液的pH
    B．亚硫酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而碳酸不能
    C．同温下，等浓度的亚硫酸氢钠和碳酸氢钠溶液，碳酸氢钠溶液的碱性强
    D．将过量二氧化硫气体通入碳酸氢钠溶液中，逸出的气体能使澄清石灰水变浑浊

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