Question

（2012?宜春模拟）乙酸乙酯能在多种条件下发生水解反应：CH₃COOC₂H₅+H₂O?CH₃COOH+C₂H₅OH．已知该反应的速率随c（H⁺）的增大而加快．如图为CH₃COOC₂H₅的水解速率随时间的变化图．下列说法正确的是（　　）

A．反应初期水解速率增大可能是溶液中c（H⁺）逐渐增大所致

B．A、B两点表示的c（CH₃COOC₂H₅）相等

C．图中t₀时反应达到平衡状态

D．t_B时CH₃COOC₂H₅的转化率低于t_A时CH₃COOC₂H₅的转化率

Answer 1

分析：刚刚反应开始的时候，乙酸乙酯水解产生醋酸，量少，电离出的氢离子不断增加，反应速率不断加快．到t_B后乙酸还在不断生成，但此时因为乙酸是弱酸，电离程度是有限的，此时氢离子浓度达到最大，以后虽还生成，但不再电离，氢离子不再是影响反应速率的因素．乙酸乙酯作为反应物不断减少，而生成物增加，对反应正向进行起抑制作用，速率减小．

解答：解：A．刚刚反应开始的时候，乙酸乙酯水解产生醋酸，量少，电离出的氢离子不断增加，反应速率不断加快，故A正确；
B．B点时乙酸乙酯不断水解，浓度逐渐降低，则A、B两点表示的c（CH₃COOC₂H₅）不能，故B错误；
C．图中t_o时表示乙酸乙酯水解速率最大，但没有达到平衡状态，故C错误；
D．乙酸乙酯作为反应物不断减少，而生成物增加，则t_B时CH₃COOC₂H₅的转化率高于t_A时CH₃COOC₂H₅的转化率，故D错误．
故选A．

点评：本题考查影响化学反应速率的因素，题目难度中等，注意根据图象分析影响因素以及速率变化特点．