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    设NA表示阿伏加德罗常数。下列叙述正确的是（　　）。
    A．42 g C3H6中含有的共用电子对数目为9NA
    B．电解饱和食盐水时，当0.1 mol NaCl反应时，转移的电子数为NA
    C．常温常压下，22.4 L N2和O2的混合气体中含有的分子数目为NA
    D．1 L 0.01 mol·L－1 KAl（SO4）2溶液中含有的阳离子数目为0.02NA
    AB
    A项，注意一个CC中含2个共用电子对，丙烯的结构式为CHHHCHCHH,1 mol C3H6中含有共用电子对数为9NA，正确；B项， 2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，当0.1 mol NaCl发生反应时转移电子数为0.1NA，正确；C项，状态为常温常压，此时气体的摩尔体积大于22.4 L·
    mol－1,22.4 L混合气体的分子数小于NA；D项，Al3＋水解：Al3＋＋3H2O??Al（OH）3＋3H＋，阳离子数目大于0.02NA，错误。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    氮是地球上含量丰富的一种元素，氨、肼(N2H4)和叠氮酸都是氮元素的重要氢化物，在工农业生产、生活中有着重大作用。
    (1)合成氨生产技术的创立开辟了人工固氮的途径，对化学工业技术也产生了重要影响。
    ①在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＜0，其平衡常数K与温度T的关系如下表。
    T/K
    		298
    		398
    		498
    平衡常数K
    		4.1×106
    		K1
    		K2
     
    则该反应的平衡常数的表达式为________；判断K1________K2(填“＞”、“＜”或“＝”)。
    ②下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是________(填字母)。
    a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2
    b．v(N2)正＝3v(H2)逆
    c．容器内压强保持不变
    d．混合气体的密度保持不变
    ③一定温度下，在1 L密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2并发生上述反应。若容器容积恒定，10 min达到平衡时，气体的总物质的量为原来的，则N2的转化率为________，以NH3的浓度变化表示该过程的反应速率为________。
    (2)肼可用于火箭燃料、制药原料等。
    ①在火箭推进器中装有肼(N2H4)和液态H2O2，已知0.4 mol液态N2H4和足量液态H2O2反应，生成气态N2和气态H2O，放出256.6 kJ的热量。该反应的热化学方程式为________________________________________________________________________。
    ②一种肼燃料电池的工作原理如图所示。该电池工作时负极的电极反应式为_____________________________________。

    ③加热条件下用液态肼(N2H4)还原新制Cu(OH)2来制备纳米级Cu2O，同时放出N2。该反应的化学方程式_______________________________________。
    肼与亚硝酸(HNO2)反应可生成叠氮酸，8.6 g叠氮酸完全分解    可放出6.72 L氮气(标准状况下)，则叠氮酸的分子式为________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (1)下列实验操作或对实验事实的描述不正确的是________(填序号)。
    A．不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠
    B．使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容后所得溶液浓度偏大
    C．分液操作时，由于分液漏斗下端已沾满下层液体，故上层液体要从上口倒出
    D．用托盘天平称量11.74 g氯化钠晶体
    E．用结晶法分离硝酸钾和氯化钠的混合物
    (2)实验室需要0.1 mol·L－1 NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L－1硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
    ①如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________(填序号)；配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________(填仪器名称)。

    ②下列操作中，容量瓶所不具备的功能有________(填序号)。
    A．配制一定体积准确浓度的标准溶液
    B．贮存溶液
    C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
    D．准确稀释某一浓度的溶液
    E．用来加热溶解固体溶质
    ③请计算需用托盘天平称取固体NaOH的质量为________g。某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图。由图中可以看出，烧杯的实际质量为________g。

    ④根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸的体积为________mL(计算结果保留一位小数)。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是_____________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    设NA为阿伏加德罗常数的数值,若等质量的H2O和D2O分别与一定质量的金属钾完全反应,转移的电子数均为NA,则下列各量不相等的是（　 　）
    A．消耗H2O和D2O的物质的量
    B．同温同压下生成气体的体积
    C．反应后所得溶液中溶质的质量分数
    D．参加反应的钾的质量

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    阿伏加德罗常数为NA，下列说法中正确的是（　　）
    A．62 g Na2O溶于水后所得溶液中含有的O2－数为NA
    B．在含Al3＋总数为NA的AlCl3溶液中，Cl－总数大于3NA
    C．常温常压下，16 g甲基（—13CH3）所含的中子数为10NA
    D．0.5 mol Cu和足量浓硝酸反应可以生成22.4 L NO2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）。
    A．5.6 g铁粉在0.1 mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3NA
    B．常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为4NA
    C．7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.1NA
    D．0.5 mol雄黄（As4S4，结构如图）含有NA个S—S键

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    设阿伏加德罗常数的值为，则下列说法正确的是    (    )
    A．标准状况下，22.4 L乙烯含有的共用电子对数为2
    B．常温下，含有1 mol NaHSO4溶液中的阳离子数为
    C．通常状况下，1 mol NO和0.5 molO2在密闭容器中混合，生成NO2分子数为
    D．制取漂白粉时，标准状况下22.4 LCl2参加反应，转移电子数为

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    N0为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
    A．1 mol CO2中含有原子数N0
    B．1 L 1mol/L的硫酸钠溶液中，所含Na＋数为N0
    C．标准状况下，11.2 L水所含分子数为0.5 N0
    D．在反应中，1 mol Fe和足量盐酸反应失去的电子数为2 N0

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是(　　)。
    A．标准状况下，11.2 L乙醇完全燃烧产生的CO2的分子数为NA
    B．含1 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应转移的电子数为NA
    C．1 L 0.1 mol·L－1硅酸钠溶液中含有0.1NA个SiO32—
    D．标准状况下，a L的氧气和氮气的混合物含有的原子总数为

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