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    19．下列关于有机化合物的说法正确的是（　　）
    A．2，2-二甲基丁烷与2，4-二甲基戊烷的一氯代物数目不相同
    B．乙烷，苯，葡萄糖溶液均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    C．苯的密度比水小，但由苯反应制得的溴苯、硝基苯、环己烷的密度都比水大
    D．与环己醇（）互为同分异构体、且含有醛基（-CHO）的结构有8种（不含立体结构）

    分析 A.2，2-二甲基丁烷与2，4-二甲基戊烷中均含3种H；
    B．乙烷、苯均与高锰酸钾不反应；
    C．苯、环己烷的密度都比水小；
    D．与环己醇互为同分异构体，且含有醛基（-CHO）的结构，应为C5H11CHO．

    解答 解：A.2，2-二甲基丁烷与2，4-二甲基戊烷中均含3种H，则一氯代物数目均为3种，故A错误；
    B．乙烷、苯均与高锰酸钾不反应，而葡萄糖含-OH、-CHO，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B错误；
    C．苯、环己烷的密度都比水小，而溴苯、硝基苯的密度都比水大，故C错误；
    D．与环己醇互为同分异构体，且含有醛基（-CHO）的结构，应为C5H11CHO，C5H11-的同分异构体有8种同分异构体，则含有醛基（-CHO）的结构有8种，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为解答的难点，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    A．H2A在水中的电离方程式是：H2A═H++HA-、HA-?H++A2-
    B．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大
    C．当V（NaOH）=30 mL时，溶液中存在以下关系：2c（H+ ）+c（HA- ）+2c（H2A）═c（A2- ）+2c（OH-）
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    A．NaOH溶液的导电能力一定比氨水强
    B．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸，需要等量的NaOH
    C．若盐酸的浓度是醋酸浓度的两倍，则盐酸的c（H+）也是醋酸c（H+）的两倍
    D．将NaOH溶液和氨水各稀释一倍，两者的c（OH-）均减小到原来的一半

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    7．下列说法不能说明H3PO4的酸性弱于H2SO4的是（　　）
    A．非金属性P＜S
    B．Na3PO4溶液呈碱性，Na2SO4溶液呈中性
    C．H3PO4溶液的导电能力弱于H2SO4溶液
    D．H2SO4溶液与Na3PO4反应可以生成H3PO4和Na2SO4

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    14．一种以黄铜矿和硫磺为原料制取铜和其他产物的新工艺，原料的综合利用率较高．其主要流程如图：

    已知：“反应Ⅱ”的离子方程式为Cu2++CuS+4C1-═2[CuCl2]-+S
    回答下列问题：
    （1）铁红的化学式为Fe2O3；
    （2）“反应Ⅱ”的还原剂是CuS（填化学式）；
    （3）“反应III”的离子方程式为4[CuCl2]-+O2+4H+=4Cu2++8Cl-+2H2O；
    （4）辉铜矿的主要成分是Cu2S，可由黄铜矿（主要成分CuFeS2）通过电化学反应转变而成，有关转化如图1 所示．转化时正极的电极反应式为2CuFeS2+6H++2e-=Cu2S+2Fe2++3H2S↑．
    （5）从辉铜矿中浸取铜元素，可用FeCl3作浸取剂．
    ①反应Cu2S+4FeCl3?2CuCl2+4FeCl2+S，每生成1mol CuCl2，反应中转移电子的数目为2mol或2NA；浸取时，在有氧环境下可维持Fe3+较高浓度．有关反应的离子方程式是4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O．
    ②浸取过程中加入洗涤剂溶解硫时，铜元素的浸取率的变化如图2，其原因是生成的硫覆盖在Cu2S表面，阻碍浸取．

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