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    （1）已知：加热时NH4++OH-=NH3↑+H2O．把aL含（NH4）2SO4和NH4NO3的混合液分为两等份：一份加入bmol烧碱并加热，恰好把NH3全部赶出；另一份需加入含cmolBaCl2的溶液，使沉淀反应刚好完全，则原溶液中NO3ˉ的物质的量浓度是______（用含a、b、c的代数式表示）．
    （2）如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是（NA为阿伏加德罗常数的值）______（用含a、b、c、NA的代数式表示）．
    （3）同温同压下，气体A与氧气的质量比为1：2，体积比为1：4，气体A的相对分子质量是______．
    （4）将标准状况下的aL氯化氢气体溶于1000g水中，得到的盐酸的密度为bg/mL，则该盐酸的物质的量的浓度是______．
    （1）bmol烧碱刚好把NH3全部赶出，根据NH4++OH-═NH3+H2O可知每份中含有bmolNH4+，
    与氯化钡溶液完全反应消耗cmolBaCl2，根据Ba2++SO42-═BaSO4↓可知每份含有SO42-cmol．
    令每份中NO3-的物质的量为n，根据溶液不显电性，则：
    bmol×1=cmol×2+n×1
    解得n=（b-2c）mol
    每份溶液的体积为0.5aL，所以每份溶液硝酸根的浓度为c（NO3-）=
    (b-2c)mol
    0.5aL
    =
    2b-4c
    a
    mol/L，
    即原溶液中硝酸根的浓度为
    2b-4c
    a
    mol/L，故答案为：
    2b-4c
    a
    mol/L；
    （2）假设气体分子的摩尔质量为M，则根据ag某气体中含有b个分子得到
    ag
    Mg/mol
    =
    b
    NA
    ，
    M=
    aNA
    b
    g/mol，则cg该气体在标准状况下的体积为
    22.4bc
    aNA
    L，故答案为：
    22.4bc
    aNA
    L；
    （3）因同温同压下，体积比为等于物质的量之比，所以气体A与氧气的摩尔质量之比为
    1
    1
    ：
    2
    4
    =2：1，氧气的摩尔质量为32g/mol，所以气体A的摩尔质量为64g/mol，相对分子质量64，故答案为：64；
    （4）氯化氢的物质的量n=
    aL
    22.4L/mol
    =
    a
    22.4
    mol，氯化氢的质量m=n×M=
    a
    22.4
    mol×36.5g/mol=
    36.5a
    22.4
    g，
    溶液的体积V=
    m
    ρ
    =
    1000+36.5a
    22.4
    b
    mL=
    22400+36.5a
    22.4b
    ×10-3L，
    则c=
    n
    V
    =
    a
    22.4
    mol
    22400+36.5a
    22.4b
    ×10-3L
    =
    1000ab
    22400+36.5a
    mol/L，故答案为：
    1000ab
    22400+36.5a
    mol/L．
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    请回答下列问题：
    （1）甲室中气体的物质的量为______mol．
    （2）甲室中气体的质量为______g．
    （3）甲室中NH3、H2的物质的量之比为______，质量比为______．
    （4）经过查资料知道HCl+NH3=NH4Cl（NH4Cl常温下是固体），如果将板a去掉，当HCl与NH3完全反应后，活塞b将静置于刻度“______”处（填数字）．

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