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    10．氯酸（HClO3）具有强酸性及强氧化性，可用于制取多种氯酸盐，溶质质量分数大于40%的氯酸溶液加热时会迅速分解，生成的气体产物有O2和Cl2，回答下列问题．
    （1）某兴趣小组按如图所示的装置，通过实验检验氯酸的分解产物．

    ①装置A试管液面上可观察到的现象是产生黄绿色气体由此可知氯酸分解的产物中有Cl2．
    ②装置B的主要作用是吸收氯气，装置C的作用是干燥气体．
    ③检验另一种气体产物的操作是将带火星的木条放置在C的出气口，现象是木条复燃．
    （2）浓度较高的氯酸与铜反应会生成ClO2气体，写出该反应的离子方程式：2ClO3-+4H+=Cu2++2ClO2↑+2H2O．

    分析 （1）①氯酸受热分解生成O2和Cl2，Cl2为黄绿色气体，根据A中气体颜色判断生成含有氯气；
    ②氯气能和水反应生成HCl、HClO，所以氯气能和碱溶液反应；浓硫酸具有吸水性，能干燥气体；
    ③氧气具有助燃性，可以用带火星的木条检验；
    （2）浓度较高的氯酸与铜反应会生成ClO2气体，Cu被氧化生成Cu 2+，该反应中Cl元素化合价由+5价变为+4价、Cu元素化合价由0价变为+2价，根据转移电子守恒配平方程式．

    解答 解：（1）①氯酸受热分解生成O2和Cl2，Cl2为黄绿色气体，如果A中气体呈黄绿色，所以看到的现象是A中气体呈黄绿色，由此可知氯酸分解的产物中含有Cl2，
    故答案为：产生黄绿色气体；Cl2；
    ②氯气能和水反应生成HCl、HClO，所以氯气能和碱溶液反应，则B的作用是吸收氯气；浓硫酸具有吸水性，能干燥气体，所以C的作用是干燥气体，
    故答案为：吸收氯气；干燥气体；
    ③氧气具有助燃性，可以用带火星的木条检验，所以检验另一种气体的方法是：将带火星的木条放置在C的出气口，如果带火星的木条复燃就证明有氧气生成，
    故答案为：将带火星的木条放置在C的出气口；
    （2）浓度较高的氯酸与铜反应会生成ClO2气体，Cu被氧化生成Cu 2+，该反应中Cl元素化合价由+5价变为+4价、Cu元素化合价由0价变为+2价，转移电子数为2，根据转移电子守恒配平方程式为Cu，2ClO3-+4H+=Cu2++2ClO2↑+2H2O，
    故答案为：2ClO3-+4H+=Cu2++2ClO2↑+2H2O．

    点评 本题考查物质成分测定，为高频考点，涉及实验现象判断、气体检验、离子方程式的书写等知识点，明确物质性质是解本题关键，知道各个装置作用，题目难度不大．

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    A．NH3的质量分数将增加B．平衡向正反应方向移动
    C．平衡向逆反应方向移动D．正逆反应速率都增大

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    A．Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂
    B．被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量的比为5：1
    C．每生成1mol的NaClO3转移6mol的电子
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    18．下列物质的一氯取代物的同分异构体数目相同的是（　　）
    A．①②B．③④C．②③D．②④

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    5．下列各溶液中，Na+浓度最大的是（　　）
    A．0.5L1.2mol•L-1的Na2SO4溶液B．2L 0.8mol•L-1的Na0H溶液
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    15．Fe2O3和Al2O3的混合物完全溶解于160mL2mol/LHCl溶液中，在所得溶液中滴加NaOH溶液得到如图，下列说法不正确的是（　　）
    A．若a=20mL时，则混合物中Fe2O3占0.02mol
    B．所滴加的Na0H溶液的浓度为4mol/L
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    D．若a=20mL，则剩余盐酸的体积为20mL

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    1．某待测液中可能含有大量Mg2+、Cu2+、Fe3+、K+、SO42-、H+、NO3-、OH-离子中的一种或几种，现通过下实验进行检验：
    （1）取少量待测液，仔细观察，呈无色；
    （2）向上述待测液中滴加NaOH溶液，先无明显现象，后有白色沉淀生成，
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    据此可以判断该待测液中一定大量存在的离子是H+、Mg2+、NO3-，一定不能大量存在的离子是Cu2+、Fe3+、OH-、SO42-，不能确定是否存在的离子是K+，
    依次写出（2）中加入氢氧化钠后的离子反应：H++OH-=H2O，Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓．

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    19．某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5um的悬浮颗粒物）其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义．
    请回答下列问题：
    （1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如表：
    离子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
    浓度/mol•L-14×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5
    根据表中数据判断试样的pH约为4．
    （2）为减少SO2的排放，常采取的措施有：
    ①将煤转化为清洁气体燃料．已知：
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1
    2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ•mol-1
    则C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3 kJ•mol-1．
    ②洗涤含SO2的烟气．以下物质可作洗涤剂的是AB．
    A．Ca（OH）2   B．Na2CO3  C．CaCl2D．NaHSO3
    （3）汽车尾气中有NOx和CO的生成：
    ①已知气缸中生成NO的反应为：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H＞0
    ⅰ．若1L空气含0.8molN2和0.2molO2，1300℃时在密闭容器内反应达到平衡，测得NO为8×10-4mol．计算该温度下的平衡常数K=4×10-6．
    ⅱ．恒容密闭容器中，下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是D
    A混合气体的密度不再变化
    B混合气体的平均分子量不在变化
    C N2、O2、NO的物质的量之比为1：1：2
    D氧气的百分含量不在变化
    ⅲ．若升高温度，则平衡正向（填“正向”或“逆向”或“不”下同）移动，逆反应速率变大（填“变大”或“变小”或“不变”）．
    ②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO，2CO（g）=2C（s）+O2（g）．已知该反应的△H＞0，则该设想能否实现不能（填“能”或“不能”）？
    （4）综上所述，你对该市下一步的环境建设提出的建议是燃煤脱硫；煤气化、液化后再燃烧；冬季供暖烧煤变成烧气；汽车尾气安装催化转换器．

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