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    8．下列说法中正确的是（　　）
    A．在蔗糖中加入浓H2SO4后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性
    B．浓硝酸保存在棕色的细口瓶中，并置于低温阴暗处
    C．铵盐都不稳定，受热分解都生成氨气
    D．向Fe（NO3）2溶液中滴加稀盐酸，无明显的变化

    分析 A．浓硫酸可使蔗糖脱水而碳化；
    B．硝酸不稳定，易分解；
    C．铵盐受热都能分解，但不是都能生成氨气；
    D．硝酸根离子在酸性条件下可氧化亚铁离子．

    解答 解：A．浓硫酸具有脱水性，可使蔗糖脱水而碳化，故A错误；
    B．硝酸不稳定，见光易分解，应避光保存，故B正确；
    C．NH4NO3加热到190℃时分解生成一氧化二氮和水，若加热到300℃左右时分解生成氮气、硝酸和水，故C错误；
    D．硝酸根离子在酸性条件下可氧化亚铁离子，故D错误．
    故选B．

    点评 本题综合考查元素化合物知识，为高频考点，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列反应中，相关示意图象错误的是（　　）
    ABCD
    将二氧化硫通入到
    一定量氯水中    		将氨水滴入到一定量
    氯化铝溶液中    		将铜粉加入到一定量
    浓硝酸中    		将铁粉加入到一定量氯化铁溶液中

     
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．为研究亚氯酸钠（NaClO2）吸收SO2的利用率，某课外小组设计如图所示实验（加热和夹持装置略去）．

    （1）甲装置中发生反应的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
    （2）当观察到丙装置中溶液颜色变浅时（填现象），停止实验．
    （3）探究亚氯酸钠与SO2的反应．
    ①假设SO2被完全反应，检验乙装置中生成的SO42-和C1-，应选用的试剂是ade．（酸性条件下ClO2-不干扰检验）．
    a．稀硝酸  b．稀盐酸  c．BaCl2溶液d．Ba（NO3）2溶液  e．AgNO3溶液
    ②完成乙装置中反应的离子方程式：□SO2+□ClO${\;}_{2}^{-}$+□H2O═□SO2-+□Cl-+□□
    （4）测定亚氯酸钠的利用率．实验步骤如下：
    ⅰ将乙装置中溶液取出，加入过量KI晶体，再滴入适量稀硫酸，充分反应（ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+C1-）．
    ⅱ将步骤ⅰ所得溶液稀释至100.00mL，取25.00mL于锥形瓶中，滴入1～2滴淀粉溶液，用0.500mol•L-1Na2S2O3标准液滴定（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）．重复进行3次滴定，得Na2S2O3溶液体积的平均值为20.00mL．
    ①步骤ⅱ中将溶液稀释至100.00mL，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管．
    ②该实验NaClO2的利用率为90.0%．
    （5）实验结束后，课外小组同学经讨论认为：增大SO2的溶解量，有利于提高NaClO2的利用率．增大SO2的溶解量的措施有适当降低温度（其他合理答案也可）（填一种）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．B、C、Si是几种常见的重要非金属元素，其形成的各种化合物在自然界中广泛存在．
    （1）基态硼原子的电子排布式为1s22s22p1．C、N、Si元素原子的第一电离能由大到小的顺序为N＞C＞Si．
    （2）BF3与一定量的水可形成如图1的晶体R．
    ①晶体R中各种微粒间的作用力涉及abce（填字母）．
    a、离子键   b、共价键   c、配位键   d、金属键   e、范德华力
    ②R中阴离子的空间构型为四面体．
    （3）乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）与CaCl2溶液可形成配离子（结构如图2）乙二胺分子中氮原子的杂化类型为sp3杂化．乙二胺和三甲胺[N（CH3）3]均属于铵，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是乙二胺分子之间可以形成氢键，三甲胺分子之间不能形成氢键．
    （4）氮化硼（BN）晶体有多种相结构．六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂，但不能导电．它的晶体结构如图3所示．六方相氮化硼是否含有π键？不含（填“含”或“不含”），其质地软的原因是层与层之间通过范德华力结合在一起；作用力小，导致其质地软，该物质能否导电？不能（填“能”或“不能”），原因是层状结构中没有自由移动的电子．
    （5）SiC是原子晶体，其晶胞结构类似金刚石，假设正方体的边长为acm，估算SiC晶体的密度为$\frac{40×4}{{a}^{3}{N}_{A}}$g•cm-3（用含NA、a的代数式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．某混合溶液中可能含有的离子如下表所示：
    可能大量含有的阳离子H+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH4+、Fe3+
    可能大量含有的阴离子Cl-、Br-、I-、CO32-、AlO2-
    为探究其成分，进行了以下探究实验．
    （1）探究一：
    甲同学取一定量的混合溶液，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入氢氧化钠溶液的体积（V）的关系如图所示．
    ①该溶液中一定不存在的阳离子是Mg2+、Fe3+、Ag+，一定不存在的阴离子是CO32-、AlO2-；含有的阳离子其对应物质的量浓度之比为H+、NH4+、Al3+为2：3：1；
    ②请写出沉淀减少过程中发生反应的离子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
    （2）探究二：
    乙同学检测到该溶液中含有大量的Cl-、Br-、I-，若向1L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况）的关系如下表所示，分析后回答下列问题：
    Cl2的体积（标准状况）11.2L22.4L28.0L
    n（Cl-）2.5mol3.5mol4.0mol
    n（Br-）3.0mol2.5mol2.0mol
    n（I-）x mol00
    ①当起始至通入Cl2的体积为22.4L时，溶液中发生反应总的离子方程式为4Cl2+2Br-+6I-=8Cl-+Br2+3I2；
    ②原溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量浓度之比为1：2：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．在只用水和若干试管的条件下，下列各组物质中无法鉴别的是（　　）
    A．硝基苯、苯、乙醇三种液体B．硫酸钠、硝酸钾、氯化钡三种固体
    C．硫磺、过氧化钠、氯化钙三种固体D．氯化铝、偏铝酸钠、烧碱三种固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    20．科罗拉多大学的克利斯托（S．Cristol）等人合成了一种有机分子，这种分子让他想起罗马的两面神Janus--罗马的守门神，克利斯托的同事迈金泰（Macintyre）就建议将该分子叫做Janusene．该有机物的结构简式如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．该有机物属于苯的同系物
    B．该有机物完全燃烧生成CO2和H2O的物质的量之比为15：11
    C．该有机物的一氯代物只有4种
    D．该有机物既能发生取代反应又能发生加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．有A、B、C、D、E 五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20．其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1；B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍；C原子最外层电子数等于D原子最外层电子数的一半．请回答下列问题：
    （1）由这五种元素组成的一种化合物是（写化学式）KAl（SO4）2.12H2O
    （2）写出C元素基态原子的电子排布式1s22s22p63s23p1
    （3）用电子排布图表示D元素原子的价电子结构
    （4）元素B与D电负性大小的关系是O＞S，C与E的第一电离能的大小关系是Al＞K （用元素符号表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．阿斯巴甜（APM）是一种甜度高、味美而热量低的甜味剂，其结构简式如图所示．
    （1）下列关于APM的说法中，不正确的有AD．
    A．属于苯的同系物           B．分子式为C14H18N2O5
    C．该物质具有两性的特征，既能与酸反应，又能与碱反应
    D．能发生酯化反应，但不能发生水解反应
    （2）APM在人体胃肠道酶作用下彻底水解生成的产物中，相对分子质量最小的是CH3OH（填结构简式），其官能团名称为羟基．
    （3）苯丙氨酸（是合成APM的原料之一．苯丙氨酸的一种合成途径如图所示：

    已知，醛或酮可以发生如下反应

    ①D→E的反应类型为加成反应
    ②烃A的结构简式为
    ③写出C→D反应的化学方程式：
    ④某苯的同系物苯环上的一硝基取代物只有一种，该硝基取代物W是苯丙氨酸的同分异构体．W的结构简式为．

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