Question

把4.6g钠放入200mL  1mol?L^-1AlCl₃溶液中，充分反应后，下列叙述中正确的是（　　）

• A、Cl^-的浓度不变
• B、溶液变浑浊
• C、溶液中Al³⁺全部转化为AlO₂^-
• D、溶液中存在最多的离子是Na⁺

Answer 1

考点：离子方程式的有关计算

专题：

分析：钠与水发生反应2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，计算生成的氢氧化钠，再根据氢氧化钠与氯化铝的物质的量判断Al³⁺与OH^-发生的反应，结合选项判断．

解答： 解：4.6g钠的物质的量为

4.6

23

=0.2mol，由反应2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑可知生成氢氧化钠0.2mol，AlCl₃的物质的量为0.2L×1mol?L^-1=0.2mol，n（Al³⁺）：n（OH^-）=0.2mol：0.2mol=1：1，Al³⁺与OH^-发生反应Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，Al³⁺有剩余，
A．参加反应的水很少，溶液的体积基本不变，氯离子不反应，Cl^-的浓度变化很小，故A错误；
B．Al³⁺与OH^-发生反应Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，Al³⁺有剩余，溶液变浑浊，故B正确；
C．Al³⁺与OH^-发生反应Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，Al³⁺有剩余，故C错误；
D．溶液中Na⁺为0.2mol，氯离子为0.6mol，Al³⁺为0.2mol-

0.2mol

3

=

2

15

mol，溶液中存在最多的离子是氯离子，故D错误；
故选B．

点评：本题考查钠铝及其化合物的性质及相关计算等，难度中等，判断氢氧化钠与氯化铝的反应是解题的关键．