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    汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：

    PbO2+Pb +2H2SO42PbSO4+2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是

    A.PbO2是电池的负极

    B.负极的电极反应式为：Pb+-2e-PbSO4

    C.PbO2得电子，被氧化

    D.电池放电时，溶液酸性增强

    B 

    解析：分析该放电反应可知，铅失去电子作负极，被氧化；二氧化铅得到电子作正极，被还原；硫酸被消耗，溶液酸性减弱。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    汽车的启动电源常用铅蓄电池，该电池在放电时的反应如下：
    PbO2（s）+Pb（s）+2H2SO4（aq）═2PbSO4（s）+2H2O（l），根据此反应判断下列叙述中正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：PbO2+Pb+2H2SO4 
    放电
    充电
    2PbSO4↓+2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    汽车的启动电源常用铅蓄电池，充电和放电反应按下式进行：
    PbO2+Pb+2H2SO4
    放电
    充电
    2PbSO4+2H2O，
    由此可知，该电池放电时的负极是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    汽车的启动电源常用铅蓄电池．下列叙述正确的是（　　）
    A、放电时，电子从PbO2一极流入铅板B、放电时，负极的电极反应式为：Pb+SO2-4-2e-=PbSO4C、充电时，PbO2得到电子，被氧化D、放电时，溶液的酸性增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网汽车的启动电源常用铅蓄电池．其结构如图所示，放电时的电池反应如下：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O根据此反应判断下列叙述中正确的是（　　）
    A、PbO2是电池的负极B、放电时，溶液中的H+向正极区移动，正极区域的溶液的酸性增强C、放电时，电子由Pb 极通过导线流向 PbO2D、正极的电极反应式为Pb-2e-=Pb2+

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