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    在pH＝l含离子的溶液中，还能大量存在的离子是（      ）

    A．                    B．               C．                  D．

    C

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    科目：高中化学 来源： 题型：021

    某温度下，重水（D2O）的离子积常数Kw＝c（D＋）×c（OD－）＝1.6×10－15。可以用PH同样定义pD＝－lgc（D＋）。以下关于pD的叙述正确的是

    (  )

    A. 中性溶液的pD＝7.0

    B. 含0.01mol的NaOD的D2O溶液1L，其pD＝12.0

    C. 溶有0.01molDCI的D2O溶液1L，其pD＝2.0

    D. 在100mL0.25mol·L－1的DCl的重水溶液中，加入50mL0.2mol·L－1的NaOD的重水溶液，最后溶液pD＝1.0

     

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    科目：高中化学 来源：物理教研室 题型：021

    某温度下，重水（D2O）的离子积常数Kw＝c（D＋）×c（OD－）＝1.6×10－15。可以用PH同样定义pD＝－lgc（D＋）。以下关于pD的叙述正确的是

    (  )

    A. 中性溶液的pD＝7.0

    B. 含0.01mol的NaOD的D2O溶液1L，其pD＝12.0

    C. 溶有0.01molDCI的D2O溶液1L，其pD＝2.0

    D. 在100mL0.25mol·L－1的DCl的重水溶液中，加入50mL0.2mol·L－1的NaOD的重水溶液，最后溶液pD＝1.0

     

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    科目：高中化学 来源：江苏省栟茶高级中学2012届高三上学期第二次调研测试化学试题 题型：058

    NiSO4·6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣(除含镍外，还含有：Cu、Zn、Fe、Cr等杂质)为原料获得．操作步骤如下：

    ①用稀硫酸溶液溶解废渣，保持pH约1.5，搅拌30 min，过滤．

    ②向滤液中滴入适量的Na2S，除去Cu2+、Zn2+，过滤．

    ③保持滤液在40℃左右，用6％的H2O2氧化Fe2+，再在95℃加入NaOH调节pH，除去铁和铬．

    ④在③的滤液中加入足量Na2CO3溶液，搅拌，得NiCO3沉淀．

    ⑤_________．

    ⑥_________．

    ⑦蒸发、冷却结晶并从溶液中分离出晶体．

    ⑧用少量乙醇洗涤并凉干．

    (1)步骤②除可观察到黑色沉淀外，还可嗅到臭鸡蛋气味，用离子方程式说明气体的产生：_________．

    (2)步骤③中，加6％的H2O2时，温度不能过高，其原因是：_________．

    (3)除铁方法有两种，一是用H2O2作氧化剂，控制pH值2～4范围内生成氢氧化铁沉淀；

    另一种方法常用NaClO3作氧化剂，在较小的pH条件下水解，最终生成一种浅黄色的黄铁矾钠[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀除去．下图是温度－pH值与生成的沉淀关系图，图中阴影部分是黄铁矾稳定存在的区域(已知25℃时，Fe(OH)3的Ksp＝2.64×10?39)．

    下列说法正确的是_________(选填序号)．

    a．FeOOH中铁为＋2价

    b．若在25℃时，用H2O2氧化Fe2+，再在pH＝4时除去铁，此时溶液中c(Fe3+)＝2.64×10?29

    c．用氯酸钠在酸性条件下氧化Fe2+离子方程式为：6Fe2+＋ClO3－＋6H+6Fe3+＋Cl－＋3H2O

    d．工业生产中温度常保持在85～95℃生成黄铁矾钠，此时水体的pH约为1.2～1.8

    (4)确定步骤④中Na2CO3溶液足量，碳酸镍已完全沉淀的简单方法是：_________．

    (5)补充上述步骤⑤和⑥[可提供的试剂有6 mol/L的H2SO4溶液，蒸馏水、pH试纸]．

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    科目：高中化学 来源：江苏省阜宁高级中学、大丰高级中学、栟茶高级中学2012届高三第二次调研联考化学试题 题型：022

    NiSO4·6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣(除含镍外，还含有：Cu、Zn、Fe、Cr等杂质)为原料获得．操作步骤如下：

    ①用稀硫酸溶液溶解废渣，保持pH约1.5，搅拌30 min，过滤．

    ②向滤液中滴入适量的Na2S，除去Cu2+、Zn2+，过滤．

    ③保持滤液在40℃左右，用6％的H2O2氧化Fe2+，再在95℃加入NaOH调节pH，除去铁和铬．

    ④在③的滤液中加入足量Na2CO3溶液，搅拌，得NiCO3沉淀．

    ⑤________．

    ⑥________．

    ⑦蒸发、冷却结晶并从溶液中分离出晶体．

    ⑧用少量乙醇洗涤并凉干．

    (1)步骤②除可观察到黑色沉淀外，还可嗅到臭鸡蛋气味，用离子方程式说明气体的产生：________．

    (2)步骤③中，加6％的H2O2时，温度不能过高，其原因是：________．

    (3)除铁方法有两种，一是用H2O2作氧化剂，控制pH值2～4范围内生成氢氧化铁沉淀；另一种方法常用NaClO3作氧化剂，在较小的pH条件下水解，最终生成一种浅黄色的黄铁矾钠[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀除去．下图是温度－pH值与生成的沉淀关系图，图中阴影部分是黄铁矾稳定存在的区域(已知25℃时，Fe(OH)3的Ksp＝2.64×10?39)．

    下列说法正确的是________(选填序号)．

    a．FeOOH中铁为＋2价

    b．若在25℃时，用H2O2氧化Fe2+，再在pH＝4时除去铁，此时溶液中c(Fe3+)＝2.64×10?29

    c．用氯酸钠在酸性条件下氧化Fe2+离子方程式为：6Fe2+＋ClO＋6H+＝6Fe3+＋Cl－＋3H2O

    d．工业生产中温度常保持在85～95℃生成黄铁矾钠，此时水体的pH约为1.2～1.8

    (4)确定步骤④中Na2CO3溶液足量，碳酸镍已完全沉淀的简单方法是：________．

    (5)补充上述步骤⑤和⑥(可提供的试剂有6 mol/L的H2SO4溶液，蒸馏水、pH试纸)．

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年浙江省高三5月模拟测试理科综合化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）铁是一种过渡元素，金属铁是最常用的金属。请回答下列各题：

    （1）生铁中含有一种铁碳化合物(Fe3C)，在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体和能使澄清石灰水变浑浊的气体，该反应的化学方程式为                      。上述反应生成的磁性固体能溶于过量盐酸，该反应的离子方程式为                   。

    （2）在Fe2+、Fe3+的催化作用下，可实现2SO2+O2+2H2O=2H2SO4的转化。已知，含SO2的废气通入Fe2+、Fe3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2+ + O2+ 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O，则另一反应的离子方程式为                         。

    （3）硫酸厂用煅烧黄铁矿（FeS2）来制取硫酸，实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2）制绿矾。利用烧渣制绿矾的过程如下：

      

    ①烧渣溶于稀H2SO4过程中，有单质硫生成，写出该反应的离子方程式（只写生成S的反应式，其他反应无需写出）                                 。

    ②向溶液X中加入足量铁屑的目的是                               。

    ③可用硫酸酸化的 KMnO4溶液通过滴定法测定绿矾产品中FeSO4含量，滴定时发生反应的离子方程式为                               。

    （4）已知Fe(OH)3的溶度积常数Ksp＝1.1×10-36。室温时在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，当溶液pH=3时，通过计算说明Fe3+是否沉淀完全                  。

    （提示：当某离子浓度小于1.0×10-5 mol•L-1时可以认为该离子沉淀完全了）

     

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