期末1卷素质教育评估卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
在含有FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，加入足量的NaOH溶液，在空气中充分搅拌反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目减少的是
A．Na+ B．Fe3+ C．Al3+ D．Fe2+
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科目：高中化学 来源： 题型：
三种短周期元素A、B、C，它们的原子序数依次递增，它们的原子的最外层电子数之和为10。A与C在周期表中同主族，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数。下列叙述正确的是
A.原子半径A＜B＜C
B.单质B在一定条件下可以通过置换反应得到单质A
C.C的氧化物的熔点比A的氧化物的低
D.A与C可形成离子化合物
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科目：高中化学 来源： 题型：
（1）在氢气与氯气反应生成氯化氢气体的反应中，若断裂1mol H - H键要吸收436.4KJ的能量，断裂1mol Cl- Cl键要吸收242.7KJ的能量，断裂1molH - Cl键要吸收431.8KJ的能量，则1mol H2在Cl2中充分燃烧的能量变化是△H= 。
(2) 液态化合物N2H4和N2O4曾被用作火箭推进剂，燃烧反应的生成物是N2和H2O。
1 mol N2H4与N2O4完全反应生成两种气体时放出热量516.8 kJ，则该反应的热化学方程式为
(3)已知具有相似组成和结构的分子晶体，其熔沸点随着相对分子质量的增大而升高。可是H2O的熔沸点却比H2S更高，原因是 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
有X、Y、Z、W四种元素，已知：① 它们都是短周期元素，X和Z在同一周期，在常温下W元素的单质是黄绿色气体；② 它们可以组成：X2Z、ZY2、ZY3 化合物；③ ZY3 与水化合生成一种强酸，此强酸与X2Z反应可生成一种气体A。根据以上推断，回答下列问题：
(1) X、Y、Z、W四种元素的元素符号依次为：____、____、____、____；
(2) 画出Z2— 的结构示意图：________________________；
(3) A和W元素的单质反应的化学方程式是：_______________________；
(4) W的最高价氧化物溶于水得到一种稀溶液，写出该反应的离子方程式：
_______________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电
子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素。
（1）M的离子结构示意图为_____;元素T在周期表中位于第_____族。
（2）J和氢组成的化合物分子有6个原子，其结构简式为______。
（3）M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式为_____。
（4）L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。
①在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2 的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为______。
②一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应（△H>0）并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是_______（选填序号）。
| 选项 | a | b | c | d |
| x | 温度 | 温度 | 加入H2的物质的量 | 加入甲的物质的量 |
| y | 甲的物质的量 | 平衡常数K | 甲的转化率 | 生成物物质的量总和 |
（5）由J、R形成的液态化合物JR2 0．2mol在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215k
J。 该反应的热化学方程式为________。
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，该元素在周期表中的位置是