在KClO3+6HCl==KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为A．1:5B．5:1C．1:3D．3:1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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在KClO₃+6HCl==KCl+3Cl₂↑+3H₂O的反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为

A．1：5

B．5：1

C．1：3

D．3：1

解析试题分析：氧化产物与还原产物之比就等于还原剂与氧化剂之比，方程式中六份的氯化氢五份做还原剂，氯酸钾做氧化剂，所以是5:1。
考点：考查氧化还原反应的相关概念。

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在KClO₃＋6HClKCl＋3Cl₂↑＋3H₂O中，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的
物质的量之比是

A．1 : 6

B．1 : 5

C．5 : 1

D．6 : 1

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C和CuO在一定温度下反应，产物有Cu、Cu₂O、CO、CO₂。若将2.00 g C跟16.0 g CuO混合，隔绝空气加热，将生成的气体全部通过足量的澄清石灰水，反应一段时间后共收集到1.12 L气体（标准状况），生成沉淀的质量为5.00 g。下列说法错误的是（）

A．反应后的固体混合物中Cu的质量为1 2.8 g

B．反应后的固体混合物中还含有碳

C．反应后的固体混合物总质量为14.4 g

D．反应后的固体混合物中氧化物的物质的量为0.05mol

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一定条件下，PbO₂与Cr³^＋反应，产物是Cr₂O₇^2-和Pb²^＋，则生成1 mol Cr₂O₇^2-反应所需PbO₂的物质的量为

A．3．0 mol

B．1．5 mol

C．1．0 mol

D．0．75 mol

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人体血红蛋白中含有Fe²^＋离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe²^＋离子转变为Fe³^＋离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O₂结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有（）

A．酸性

B．碱性

C．还原性

D．氧化性

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已知反应：①Cl₂+2KBr＝2KCl+Br₂，②KClO₃ +6HCl＝3Cl₂+KCl +3H₂O，③2KBrO₃ +Cl₂＝Br₂+2KClO₃，下列说法正确的是

A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应

B．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6∶1

C．氧化性由强到弱顺序为 KBrO₃＞KClO₃＞Cl₂＞Br₂

D．反应③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下列关于氧化还原反应的说法正确是

A．水在化学反应中既可以作氧化剂，又可以作还原剂

B．1molCl₂与足量Fe反应，转移的电子数为3N_A

C．发生化学反应时失去电子数越多的金属原子，还原能力越强

D．若A₂₊2D^－＝2A^－+D₂，则氧化性：D₂＞A₂

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

在一定条件下，RO₃ⁿ^－和I^－可发生如下反应：RO₃ⁿ^－+6I^－+6H⁺=R^－+3I₂+3H₂O，则RO₃ⁿ^－中R元素的化合价为（）

A．+1

B．+3

C．+5

D．+7

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二氧化氯是国际公认的高效安全杀菌消毒剂，工业制备ClO₂的反应原理常采用：
2NaClO₃＋ 4HCl ＝ 2ClO₂↑＋Cl₂↑＋2H₂O＋2NaCl，下列关于该反应的说法中正确的是

A．浓盐酸在反应中仅体现还原性

B．每生成0.lmol ClO₂转移0.5mol电子

C．氧化性：NaClO₃<ClO₂

D．被氧化和被还原的物质的物质的量之比为1:1

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