Question

11．某催化剂可将汽车尾气中的CO、NO转化为无毒气体．已知：
2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=akJ•mol^-1
N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=b kJ•mol^-1
（1）反应2NO（g）+2CO（g）═2CO₂（g）+N₂（g）△H=a-bkJ•mol^-1．
（2）可以利用反应：NO₂+G$\stackrel{催化剂}{→}$N₂+H₂O+nX（n可以为零）将NO₂变成无害N₂，若要求X必须为无污染的物质，则G可以是ad（填写字母）．
a．NH₃    b．CO₂    c．SO₂    d．CH₃CH₂OH
当反应中转移1.2mol电子时，消耗NO₂6.72L（标准状况）．

Answer 1

分析 （1）①2CO（g）+O₂（g═2CO₂（g）△H₁=akJ．mol^-1 ，②N₂（G）+O₂（G）═2NO（g）△H₂=bkJ．mol^-1 ，①-②得出目标方程式；
（2）根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂的特点结合常见的氧化剂和还原剂来回答；

解答 解：（1）2CO（g）+O₂（g═2CO₂（g）△H₁=akJ．mol^-1 ①，
N₂（G）+O₂（G）═2NO（g）△H₂=bkJ．mol^-1 ②，
依据盖斯定律计算①-②得出目标方程式为：2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g），故△H=（a-b）kJ．mol^-1，
故答案为：a-b；
②将NO₂变成无害的N₂中，氮元素的化合价降低了，二氧化氮做氧化剂，需要加入还原剂，X必须为无污染的物质，在下列四种物质：
a．NH₃ b．CO₂ c．SO₂ d．CH₃CH₂OH中，能被二氧化氮氧化具有还原性的物质有乙醇和NH₃，NO₂由+4价降低为0价，降低4价，即转移4mol电子，当反应中转移1.2mol电子时，消耗NO₂ 为0.3mol，体积为6.72L，
故答案为：ad；6.72．

点评 本题主要考查的是盖斯定律的应用、氧化还原反应方程式书写、电解池反应原理等，综合性较强，题目难度中等，注意整理归纳．