Question

5.3g Na₂CO₃ 正好与20mL盐酸完全反应生成二氧化碳．问这种盐酸的物质的量浓度为多少？产生的CO₂在标准状况下的体积是多少？

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算,物质的量的相关计算

专题：计算题

分析：根据n=

m

M

计算5.3g Na₂CO₃ 的物质的量，根据方程式计算溶液中n（HCl）、生成的二氧化碳的物质的量，根据c=

n

V

计算盐酸的物质的量浓度，根据V=nV_m计算生成的二氧化碳的体积．

解答： 解：5.3g Na₂CO₃ 的物质的量为

5.3g

106g/mol

=0.05mol，则：
    Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O
    1        2         1
0.05mol    n（HCl）   n（CO₂）
所以n（HCl）=0.05mol×2=0.1mol，n（CO₂）=0.05mol，
故盐酸的物质的量浓度为

0.1mol

0.02L

=5mol/L，
生成二氧化碳的体积为：0.05mol×22.4L/mol=1.12L，
答：盐酸的物质的量浓度为5mol/L，产生的CO₂在标准状况下的体积是1.12L．

点评：本题考查根据方程式的有关计算，比较基础，旨在考查学生对基础知识的理解掌握．