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    1．已知a、b、c、d、e是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素a、e的单质在常温下呈气态，元素b的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素c在同周期的主族元素中原子半径最大，元素d的合金是日常生活中常用的金属材料．下列说法正确的是（　　）
    A．原子半径：b＜c＜d
    B．金属性：d＞c
    C．化合物ae与ce含有的化学键类型相同
    D．c、d的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应

    分析 a、b、c、d、e是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，元素b的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，b为2个电子层时，b为C，为3个电子层时为S，a、e的单质在常温下呈气态，元素c在同周期的主族元素中原子半径最大，元素d的合金是日常生活中常用的金属材料，则d为Al，结合原子序数依次增大，则e为Cl，c为Na，b只能为C，a为H，然后结合元素及其化合物的性质来解答．

    解答 解：a、b、c、d、e是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，元素b的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，b为2个电子层时，b为C，为3个电子层时为S，a、e的单质在常温下呈气态，元素c在同周期的主族元素中原子半径最大，元素d的合金是日常生活中常用的金属材料，则d为Al，结合原子序数依次增大，则e为Cl，c为Na，b只能为C，a为H，
    A．电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：b＜d＜c，故A错误；
    B．同周期从左向右金属性减弱，则金属性：c＞d，故B错误；
    C．化合物ae为HCl，含共价键，ce为NaCl，含离子键，化学键类型不同，故C错误；
    D．c、d的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、氢氧化铝，二者能发生反应生成偏铝酸钠和水，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查原子结构与周期律，为高频考点，把握原子结构、元素周期律、元素化合物知识推断元素为解答的关键，注意元素的性质及单质、化合物的性质，侧重分析与应用能力的考查，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    11．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-=2AlO2-+H2↑
    B．铁粉加入三氯化铁溶液中：2Fe+Fe3+=3Fe2+
    C．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4OH-→AlO2-+2H2O
    D．FeCl2溶液中加入氯水：Cl2+2 Fe2+=2 Fe3++2Cl-

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    12．百服宁口服液为解热镇痛药，主要用于治疗头痛、发烧．其主要化学成分的结构简式如下，下列有关该有机物的叙述正确的是（　　）
    A．分子式为C8H10NO2
    B．该有机物属于α-氨基酸
    C．该有机物属于α-氨基酸的同分异构体有3种
    D．该有机物与FeCl3溶液发生显色反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．用NA代表阿伏加德罗常数，下列表述正确的是（　　）
    A．1L 0.5 mol•L-1CuCl2溶液中含有Cu2+的个数为0.5NA
    B．18 g重水（D2O）所含的电子数为10NA
    C．25℃时，pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.1NA
    D．5NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成56g N2时，转移的电子数目为3.75NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．室内污染的主要成分之一--甲醛（化学式为CH2O），它来源于室内装潢所用的油漆胶合板等材料．下列关于甲醛的说法正确的是（　　）
    A．甲醛是一种氧化物
    B．甲醛中C、H、O的质量比为6：1：8
    C．甲醛分子中含有氢分子
    D．甲醛是由一个碳原子和一个水分子构成

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    6．300mL 2mol/L H2SO4 溶液与足量的锌反应，求①生成的气体在标准状况下的体积是多少？②如果反应后溶液体积不变，生成的ZnSO4的物质的量浓度为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．C、Si及其化合物在工业上用途广泛．
    （1）硅元索在周期表中的位置为第三周期第IVA族，硅原子中能量最高的电子处在M电子层上（填电子层符号如K层），写出单质硅的一种用途：半导体材料/太阳能电池； SiH4的空间结构是正四面体形．
    （2）焦炭、石英砂与磷酸钙混合加热到1500℃生成白磷：2Ca3（PO4）3+6Si02=6CaSO4+P4O10.10C+P4O10=P4+10CO↑，上述反应的各种物质中属于酸性氧化物的是SiO2、P4O10．
    （3）Na在一定条件下可还原CCl4制备金刚石，可用试剂水（或乙醇）除去粗产品中少量Na．
    （4）下列叙述正确的有cd（填序号）．
    a．Na还原CCl4、Cl2与H2O的反应均是置换反应
    b．还原性Si＞C，所以C不能还原SiO2得到单质Si
    c．分别通入CO2可以鉴别NaAlO2溶液和CaCl2溶液
    d．钠、理在空气中的燃烧产物阴、阳离子效目比均为1：2
    （5）两份质量均为11.0g的Al～Si合金分别与足量NaOH和稀H2SO4反应．产生气体总体积为22.4L（标准状况），则合金中Al～Si的物质的量之比为1：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．在实验室我们可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯．回答下列问题：
    （1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOC2H5+H2O．
    （2）浓硫酸的作用是：①催化剂；②吸水剂．
    （3）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止防倒吸．
    （4）某同学将收集到的乙酸乙酯滴入饱和NaHCO3溶液中，观察到有少量气泡产生，可得出的结论是制得的乙酸乙酯中混有乙酸，该过程中发生反应的化学方程式是CH3COOH+NaHCO3-→CH3COONa+CO2+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．保护环境、保护地球是人类共同的呼声．
    ①天然水中含有的细小悬浮颗粒可以用明矾（或聚合氯化铝或硫酸亚铁等）  做混凝剂（举例，写名称）进行净化处理，净化过程中吸 附悬浮颗粒的微粒直径是1nm～100 nm；工业废水中含有的Cr3+，可用石灰水作沉淀剂，在pH为8～9时生成沉淀而除去，该反应的离子方程式是Cr3++3OH-=Cr（OH）3↓．
    ②城市餐饮业会产生大量污染环境的“地沟油”．“地沟油”的主要成分是油脂．综合利用“地沟油”的一种方法是将“地沟油”中的油脂水解以获取甘油和高级脂肪酸．生活中会产生大量废弃塑料，将废弃塑料进行裂解处理，可以获得乙烯、丙烯等化工原料．

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