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    下列反应中，水作还原剂的是

    A．2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑

    B．Cl2＋H2OHCl＋HClO

    C．2F2＋2H2O4HF＋O2

    D．SO2＋H2OH2SO3

     

    C

    【解析】

    试题分析：A、钠与水的反应中，钠做还原剂，水做氧化剂，错误；B、氯气与水的反应中，只有Cl元素的化合价发生变化，所以水不是氧化剂也不是还原剂，错误；C、氟气与水的反应中，水中O元素的化合价升高，被氧化，做还原剂，正确；D、二氧化硫与水的反应不是氧化还原反应，错误，答案选C。

    考点：考查还原剂的判断

     

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    某溶液中加入铝片有氢气产生，则该溶液中一定能大量共存的离子组是

    A．Cl- NO3- Ba2＋ Fe3＋

    B．SO42- S2- Al3＋ Mg2＋

    C．Na＋ K＋ SO42- Cl-

    D．NH4＋ Ba2＋ Cl- HCO3-

     

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    已知c(NH4Cl)＜0．1 mol·L－1时，溶液的pH＞5．1，现用0．1 mol·L－1盐酸滴定10 mL 0．05 mol·L－1氨水，用甲基橙作指示剂，达到终点时所用盐酸的量应是

    A．10 mL B．5 mL C．大于5 mL D．小于5 m

     

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    [第(1)(3)(4)(6)问每空1分；(2)(5)每空2分，共13分]

    粗食盐中常含有少量Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质，实验室提纯NaCl的流程如下（加入的试剂稍过量）

    （1）步骤③中加入的试剂A是 （填化学式），其目的是 。

    （2）第⑥步中，写出相应的离子方程式 。

    （3）步骤⑤和⑥之间，若先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是 。

    （4）实验室提纯NaCl的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，其中过滤时，使用玻璃棒的目的是 。

    （5）用上述方法获得的氯化钠去配制200mL0．1mol/LNaCl溶液。

    ①用托盘天平称氯化钠固体的质量是 g

    ②配制溶液需要使用的主要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 。

    ③下列操作中，可能造成所配制溶液的浓度偏低的是 。

    A、没有洗涤烧杯和玻璃棒

    B、定容时，仰视刻度线读数

    C、定容时，俯视刻度线读数

    D、洗涤后的容量瓶中残留少量蒸馏水

    （6）此方法获得的氯化钠溶液的导电性远远强于氯化钠固体，是因为氯化钠固体在水分子的作用下，电离成自由移动的离子，请写出相关的电离方程式： 。

     

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    科目：高中化学 来源：2014--2015学年北京市高一上学期期中练习化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，被氧化与被还原的硫原子数之比为

    A．1：2 B．2：1 C．1：1 D．3：2

     

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    科目：高中化学 来源：2014--2015学年北京市高一上学期期中练习化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．在标准状况下，1mol水的体积是22．4L

    B．1mol氢气所占的体积一定是22．4L

    C．80gNaOH溶解在1 L水中，得到溶液的物质的量浓度为2mol/L

    D．标准状况下，28克N2和CO的混合气体，体积为22．4L

     

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    科目：高中化学 来源：2014--2015学年北京市高一上学期期中练习化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组物质中，能用分液漏斗进行分离的是

    A．酒精和水 B．碘和四氯化碳 C．水和四氯化碳 D．汽油和植物油

     

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    科目：高中化学 来源：2013～2014学年福建省第一学期高三第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    “封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是

    A．加热时，①上部汇集了固体NH4Cl，说明NH4Cl的热稳定性比较好

    B．加热时，②、③溶液均变红，冷却后又都变为无色

    C．④中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅

    D．四个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应

     

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    （11分）地球的表面积为5.1亿平方公里，其中海洋的面积为3.67亿平方公里，占整个地球表面积的70.8 %。海洋是一个巨大的化学资源宝库，下面是海水资源综合利用的部分流程图，请根据该图回答下列问题：

    （1）淡化海水的方法有__________________（写一种合理方法即可）。由海水提取的粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO2－4等离子，为了除去这些离子，需要依次加入稍过量的NaOH、BaCl2、________（填化学式），之后________（填操作名称），再加入适量________（填试剂名称）。将所得溶液加热浓缩、冷却结晶，得到精盐。

    （2）反应④由无水MgCl2制取金属镁的常用工业方法是__________________。

    （3）向苦卤中通入Cl2置换出Br2，再用空气吹出溴并用SO2吸收，转化为Br－，反复多次，以达到富集溴的目的。由海水提溴过程中的反应可得出Cl－、SO2、Br－还原性由强到弱的顺序是_________________________。

    （4）工业上也可以用Na2CO3溶液吸收吹出的Br2，生成溴化钠和溴酸钠，同时放出CO2。写出反应的离子方程式__________________________________。最后再用H2SO4处理所得溶液重新得到Br2，其反应的离子方程式为_______________________________。

     

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