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    含有相同质量的氮原子的NO、NO2、N2O3、N2O5和N2O中，含氧原子的质量比为（　　）
    A、1：2：3：5：1
    B、2：4：3：5：1
    C、16：30：20：10：5
    D、30：15：20：12：60
    考点：物质的量的相关计算
    专题：计算题
    分析：NO、NO2、N2O3、N2O5和N2O含有相同质量的氮原子，则氮原子物质的量相等，令氮原子为1mol，结合化学式计算各物质含有的O原子物质的量，根据m=nM可知，含有的氧原子质量之比等于其物质的量之比．
    解答： 解：NO、NO2、N2O3、N2O5和N2O含有相同质量的氮原子，则氮原子物质的量相等，令氮原子为1mol，则：
    NO的物质的量为1mol，含有O原子物质的量为1mol；
    NO2的物质的量为1mol，含有O原子物质的量为1mol×2=2mol；
    N2O3的物质的量为
    1mol
    2
    =0.5mol，含有O原子物质的量为0.5mol×3=1.5mol；
    N2O5的物质的量为
    1mol
    2
    =0.5mol，含有O原子物质的量为0.5mol×5=2.5mol；
    N2O的物质的量为
    1mol
    2
    =0.5mol，含有O原子物质的量为0.5mol；
    根据m=nM可知，含有相同质量的氮原子的NO、NO2、N2O3、N2O5和N2O中含有的氧原子质量之比=物质的量之比=1mol：2mol：1.5mol：2.5mol：0.5mol=2：4：3：5：1，
    故选B．
    点评：本题考查物质的量有关计算，比较基础，侧重对基础知识的巩固．
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    A、NaCl
    B、Na2C03
    C、NaOH
    D、CH3COONa

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    在18℃时，H2SO3的Kl=1.5×10-2、K2=1.0×10-7，H2S的Kl=9.1×10-8、K2=1.1×10-12，则下列说法中正确的是（　　）
    A、亚硫酸的酸性弱于氢硫酸
    B、亚硫酸溶液的酸性一定强于氢硫酸溶液
    C、氢硫酸的酸性弱于亚硫酸
    D、多元弱酸的酸性主要由第二步电离决定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，1纳米（nm）=10-9m，其研究成果广泛应用与催化及军事科学中．“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料．下列分散系中，分散质的微粒直径与“纳米材料”具有相同数量级的是（　　）
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    C、乳浊液D、溶液

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    将表面积和体积均相等的大理石，分别投入过量的甲溶液（0.1mol/L HCl）与乙溶液（0.1mol/L醋酸）中，则（　　）
    A、初始的速率甲、乙相同，生成二氧化碳的总量甲、乙也相同
    B、初始的速率甲大于乙，生成二氧化碳的总量也是甲大于乙
    C、初始的速率甲大于乙，生成二氧化碳的总量甲、乙相同
    D、反应速率和生成二氧化碳的总量均不相同

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    一定温度下2升的恒容容器甲中，加入2moL碳和2moLCO2发生如下反应：
    C（S）+CO2（g）?2CO（g）△H＞0，测得容器中CO2的物质的量随时间t的变化关系如图所示
    （1）下列条件改变可使上述反应的 平衡常数K增大的是
     

    A、通入CO2    B、升高温度  C、降低温度  D、通入Ar
    （2）列式计算上述温度下此反应的平衡常数K=
     
    （计算结果取整数）
    （3）向上述平衡体系中再通入CO2，则CO2的转化率
     

    （填增大、减小、不变、无法确定）．
    （4）上述化学反应方程式中△S
     
    0（填＞、＜、﹦），该反应在
     
    自发（填高温、低温、任何条件）．
    （5）相同温度下，2升的恒容容器乙中加入4moL碳和4moLCO2，达到平衡．请在图中画出乙容器中CO2的物质的量随时间t变化关系的预期结果示意图．（注明平衡时CO2的物质的量及达到平衡时间t2）

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