【题目】反应A(g)B(g) +C(g)在容积为1.0L的密闭容器中进行,A的初始浓度为0.050mol/L。温度T1和T2下A的浓度与时间关系如图所示。回答下列问题:
(1)上述反应的温度T1 T2(填“大于”、“小于”或“等于”)
(2)若温度T2时,5min后反应达到平衡,A的转化率为70%, 则:
①平衡时体系总的物质的量为 。
②反应在0~5min区间的平均反应速率v(A)= 。
【答案】(1)小于 (2)①0.085mol ②0.007mol/(L·min) (每空2分,共6分)
【解析】试题分析:(1)根据图像可知T2温度下首先达到平衡状态,温度高反应速率快,因此温度是T1小于T2;
(2)若温度T2时,5min后反应达到平衡,A的转化率为70%, 则转化的A是0.050mol/L×1L×0.7=0.035mol。则
A(g)B(g) +C(g)
起始量(mol) 0.05 0 0
转化量(mol) 0.035 0.035 0.035
平衡量(mol) 0.015 0.035 0.035
①平衡时体系总的物质的量为0.05mol+0.05mol+0.05mol=0.085mol。
②反应在0~5min区间的平均反应速率v(A)=0.035mol/L÷5min=0.007mol/(L·min)。
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【题目】盐酸和氢氧化钠是工业上重要的化工原料,也是实验室里常见的试剂.
Ⅰ.测定中和热.
(1)写出稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式 (中和热数值为57.3kJ/mol):
(2)取50mL 0.5mol/L HCl溶液与50mL0.55mol/L NaOH溶液进行测定,但实验数值小于57.3kJ/mol,原因可能是 _(填序号).
A.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度
B.量取盐酸的体积时仰视读数
C.分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
D.实验装置保温、隔热效果差
Ⅱ.酸碱中和滴定.
(1)某学生用已知物质的量浓度的盐酸测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液,选择酚酞作指示剂.实验中不必用到的是
A.酸式滴定管 B.容量瓶 C.锥形瓶 D.铁架台
(2)用标准的盐酸滴定待测的氢氧化钠溶液时,左手把握酸式滴定管的活塞,右手摇动锥形瓶,眼睛注视_____________.当________时,即停止滴定.
(3)若滴定开始和结束时,酸式滴定管中的液面如图所示:已知用c(HCl)=0.10 mol/L的盐酸标定25mL的氢氧化钠溶液,测得c(NaOH)______ ___mol/L
(4)下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是___ ___(填序号).
A.锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
B.碱式滴定管未用待测液润洗就直接注入待测氢氧化钠溶液
C.酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失
D.读取盐酸体积时,开始仰视读数,滴定结束时俯视读数.
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【题目】【2016四川】资源的高效利用对保护环境、促进经济持续健康发展具有重要作用。磷尾矿主要含Ca5(PO4)3F和CaCO3·MgCO3 。某研究小组提出了磷尾矿综合利用的研究方案,制备具有重要工业用途的CaCO3、Mg(OH)2、P4和H2,其简化流程如下:
已知:①Ca5(PO4)3F在950℃不分解;
②4Ca5(PO4)3F+18SiO2+30C2CaF2+30CO+18CaSiO3+3P4
请回答下列问题:
(1)950℃煅烧磷尾矿生成气体的主要成分是___________。
(2)实验室过滤所需的玻璃仪器是_____________。
(3)NH4NO3溶液能从磷矿Ⅰ中浸取出Ca2+的原因是__________。
(4)在浸取液Ⅱ中通入NH3,发生反应的化学方程式是____________。
(5)工业上常用磷精矿[Ca5(PO4)3F]和硫酸反应制备磷酸。已知25℃,101kPa时:
CaO(s)+H2SO4(l)=CaSO4(s)+H2O(l) ΔH=-271kJ/mol
5 CaO(s)+3H3PO4(l)+HF(g)= Ca5(PO4)3F (s)+5H2O(l) ΔH=-937kJ/mol
则Ca5(PO4)3F和硫酸反应生成磷酸的热化学方程式是_________________。
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【题目】某食品厂由葡萄糖制备葡萄糖酸钙的过程中,葡萄糖的氧化可用以下某种试剂,其中最适合的是
A.O2/葡萄糖氧化酶 B.酸性KMnO4溶液
C.新制Cu(OH)2悬浊液 D.[Ag(NH3)2]OH溶液
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【题目】在某2 L恒容密闭容器中充入2 mol X(g)和1 mol Y(g)发生反应:2X(g)+Y(g)3Z(g) ΔH,反应过程中持续升高温度,测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是( )
A.升高温度,平衡常数减小
B.W、M两点Y的正反应速率相等
C.平衡后充入Z达到新平衡时Z的体积分数增大
D.M点时,Y的转化率最大
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【题目】某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。
(1)实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象,请写出相应的化学反应方程式:__________________。
在不断鼓入空气的情况下,熄灭酒精灯,反应仍能继续进行,说明该乙醇的氧化反应是________反应。
(2)甲和乙两个水浴作用不相同。
甲的作用是________;乙的作用是________。
(3)反应进行一段时间后,干燥试管a中能收集到不同的物质,它们是________。集气瓶中收集到的气体的主要成分是________。
(4)若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验,试纸显红色,说明液体中还含有________。要除去该物质,可先在混合液中加入________(填写字母)。
a.氯化钠溶液 b.苯
c.碳酸氢钠溶液 d.四氯化碳
然后,再通过________(填实验操作名称)即可除去。
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【题目】W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示,W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物,由此可知
A. X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y
B. 元素氧化物对应水化物的酸性:Z>Y
C. 元素形成的单核阴离子还原性:X>Y
D. Z元素单质在化学反应中只表现氧化性
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