Question

已知Zn（s）+

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2

O₂（g）═ZnO（s）△H=-350kJ/mol，则1g Zn在氧气中燃烧放出的热量约为（　　）

• A、5.4 kJ
• B、350 kJ
• C、3.5 kJ
• D、8.5 kJ

Answer 1

考点：有关反应热的计算

专题：化学反应中的能量变化

分析：根据热化学方程式Zn（s）+

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2

O₂（g）═ZnO（s）△H=-351kJ/mol，说明1mol锌完全燃烧放出的热量为351kJ，由此计算1gZn在氧气中燃烧放出的热量．

解答： 解：根据热化学方程式Zn（s）+

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O₂（g）═ZnO（s）△H=-351kJ/mol，说明1mol锌完全燃烧放出的热量为351KJ，则1gZn在氧气中燃烧放出的热量为

351kJ

65

=5.4kJ，
故选：A．

点评：本题考查热化学方程式的意义和计算，题目难度不大，注意热化学方程式的意义．