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    （1）氯水具有多种性质，根据新制氯水分别与如图五种物质发生的反应填空（氯水足量）：写出对应的化学方程式

    ① b__________；② c_________；③ e____________；

    （2）d实验时产生的现象是_____________；

    （3）写出工业上用氯气通入石灰乳中制漂白粉的化学反应方程式为___________。

    （4）实验室还可用高锰酸钾快速地制取氯气，反应的化学方程式如下：

    填写字母2KMnO4＋16HCl(浓)=5Cl2↑＋2MnCl2＋2KCl＋8H2O

    ①请用双线桥标出该反应的电子转移方向和数目_____________。

    ②若消耗0.2 mol氧化剂，则被氧化的还原剂的质量是___________。

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    A、溶液 B、乳浊液 C、胶体 D、悬浊液

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    A．门窗框 B．炉具 C．导线 D．飞机外壳

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    A．11.43 B．40.01 C．80.01 D．160.02

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年吉林省高一上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

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    ①加入足量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量KSCN溶液

    A．①② B．③② C．②①③ D．③①

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年吉林省高二上学期期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

    汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体。

    （1）(1)4CO(g)+2NO2(g)4CO2(g)+N2(g) ΔH=－1200 kJ·mol－1

    对于该反应，温度不同(T2>T1)、其他条件相同时，下列图像正确的是________(填序号)；

    (2)汽车尾气中CO与H2O(g)在一定条件下可以发生反应：

    CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH<0。

    820 ℃时在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，起始时按照下表进行投料，达到平衡状态，K=1.0。

    起始物质的量

    甲

    乙

    丙

    n(H2O)/mol

    0.10

    0.20

    0.20

    n(CO)/mol

    0.10

    0.10

    0.20

    ①该反应的平衡常数表达式为___________

    ②平衡时，甲容器中CO的转化率是 。比较下列容器中CO的转化率：乙 甲；丙 甲(填“>”、“=”或“<”)。

    ③丙容器中，通过改变温度，使CO的平衡转化率增大，则温度 （填“升高”或“降低”），平衡常数K (填“增大”、“减小”或“不变”)。

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