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    下列化学用语正确的是（　　）
    A、氮分子的电子式：
    B、硫原子的结构示意图：
    C、NH4Cl的电子式：
    D、水分子的结构式：
    考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合,原子结构示意图
    专题：
    分析：A、氮气分子的电子式没写出氮原子上的孤对电子；
    B、硫原子的核外电子数为16，最外层为6个电子；
    C、氯化铵为离子化合物，氯离子需要标出最外层电子；
    D、1个水分子中含有2个氢氧共价键．
    解答： 解：A、N2为非金属单质，N原子之间有3各共用电子对，电子式为故A错误；
    B、硫原子的核外电子数为16，其正确的原子结构示意图为：，故B错误；

    C、氯离子为阴离子，需要标出最外层的8个电子，氯化铵正确的电子式为：，故C错误；
    D、1个水分子中含有2个氢氧共价键，则H2O的结构式为：，故D正确；
    故选D．
    点评：题考查化学用语的使用，题目难度中等，注意掌握结构式、电子式、原子结构示意图的表示方法为解答本题的关键；电子式书写注意首先判断单质或化合物的类型，离子化合物中阴离子带电荷且用“[]”，共价化合物不带电荷，注意各原子或离子满足稳定结构．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    归纳整理是科学学习的重要方法之一．在学习了氧族元素的各种性质后，可整理出如下表所示部分数据和性质．请根据下表回答问题：
    性质\元素8O16S34Se52Te
    原子半径（nm）0.0660.1040.1170.137
    常况下单质色态无色气体淡黄色固体灰色固体
    略带金属光泽的
    主要单质熔点（℃）-218.4113217450
    单质与H2反应情况点燃时易化合加热化合加热难化合不能直接化合
    （1）碲（Te）的常况下单质的色态为
     
    ；
    （2）氧只能与周期表中的某一种元素反应生成+2价化合物，该化合物的化学式为
     
    ，氧族元素中含有18e-的两种氢化物的化学式为
     
    ；
    （3）氢硒酸敞放在空气中易变质，其可能发生的化学方程式为_
     
    ；
    （4）已知：键能是指在298K、1.01×105Pa下将1mol理想气体分子AB拆开成为中性气态原子A和B时所需要的能量．且键能越大，化学键越牢固，含有该键的分子越稳定．试根据上述信息回答上表4种元素氢化物的键能由小到大的顺序：
     
    （请用化学式填写）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知I、II反应在一定条件节焓变及平衡常数如下：
    2H2（g）+S2（g）?2H2S（g）     K 1 △H1  （Ⅰ）
    3H2（g）+SO2（g）?2H2O（g）+H2（g） K 2 △H2 （Ⅱ）
    （1）用△Hl、△H2表示反应4H2（g）+2SO2（g）?S2（g）+4H2O（g）的△H=
     

    （2）回答下列反应（I）的相关问题：
    ①温度为T1，在1L恒容容器中加入1.8mol H2、1.2mol S2，l0min时反应达到平衡．测得l0min内V（H2S）=0.08mol?L-1?min-l，则该条件下的平衡常数为
     
    L?mo1-l，若此时再向容器中充入H2、S2、H2S各0.8mol，则平衡移动方向为
     
    （填“正向”、“逆向”或“不移动”）；
    ②温度为T2时（T2＞Tl），在1L恒容容器中也加入1.8mol H2、1.2mol S2，建立平衡时测得S2的转化率为25%，据此判断△H1
     
    0（填“＞”或“＜”），与T1时相比，平衡常数K1
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）；
    （3）常温下，用SO2与NaOH溶液反应可得到NaHSO3、Na2SO3等．
    ①已知Na2SO3水溶液显碱性，原因是
     
    （写出主要反应的离子方程式），该溶液中，[Na+l
     
    2[SO32-]+[HSO3-]（填“＞”、“＜”或“='’）．
    ②在某NaHSO3、Na2SO3混合溶液中HSO3-、SO32-物质的量分数随pH变化曲线如图所示（部分）：根据图示，求SO32-的水解平衡常数Kh=
     
    mol?L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲乙两种非金属性质比较，
    ①甲比乙容易与氢气化合；
    ②甲原子能与乙原子的阴离子发生氧化还原反应；
    ③氧化物对应的水化物酸性比较，甲比乙的强；
    ④与某金属反应时甲原子得电子数目比乙的多；
    ⑤甲的单质熔、沸点比乙的低．能够说明甲比乙的非金属性强的是（　　）
    A、①②B、①②③
    C、①②⑤D、①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    可逆反应N2+3H2?2NH3的正逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示．下列关系中能说明反应已达到平衡状态的是（　　）
    A、v正（N2）=v 逆（NH3）
    B、3v正（N2）=v 正（H2）
    C、2v正（H2）=3v 逆（NH3）
    D、v正（N2）=3v 逆（H2）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某小组同学利用右图所示装置探究氨气的性质．
    请回答：
    （1）实验室用氯化铵和氢氧化钙共热制取氨气，该反应的化学方程式是
     
    ．
    （2）①中湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明氨气的水溶液显
     
    （填字母）．
    a．碱性              b．还原性
    （3）向②中滴入浓盐酸，现象是
     
    ．
    （4）①、②中的现象说明氨气能与
     
    （填化学式）发生化学反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    （1）化合物I的分子式为
     
    ，其官能团的名称
     
    ．   
    （2）反应①、③中，属于加成反应的是
     
    ．
    （3）1mol化合物II最多与
     
    mol H2加成？化合物II与NaOH溶液能很快完全反应，写出该反应方程式：
     
    ．
    （4）化合物II也能发生类似反应②的反应得到一种分子中含3个碳原子的有机物，该物质的结构简式为
     
    ．
    （5）写出满足下列条件的IV的同分异构体的结构简式
     
    ．
    ①苯环上只有两个处于对位的取代基；
    ②能发生银镜反应；
    ③不考虑苯环，核磁共振氢谱有3组吸收峰．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    合成氨的原料气H2可通过反应CO（g）+H2O（g）?CO2 （g）+H2（g） 获取．
    （1）T℃时，向容积固定为5L的容器中充入1mol水蒸气和1mol CO，反应达平衡后，测得CO的浓度为0.08mol?L-1，则平衡时CO的转化率为
     
    ，该温度下反应的平衡常数K值为
     
    ．
    （2）保持温度仍为T℃，改变水蒸气和CO的初始物质的量之比，充入固定容器中进行反应，下列描述能够说明体系处于平衡状态的是
     
    （填序号）．
    a．容器内压强不随时间改变     
    b．混合气体的密度不随时间改变
    c．单位时间内生成a mol CO2的同时消耗a mol H2
    d．混合气中n （CO）：n （H2O）：n （CO2）：n （H2）=1：16：6：6．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下，满足下列条件的溶液一定呈酸性的是（　　）
    A、pH=6的某溶液
    B、加酚酞后显无色的溶液
    C、能与金属Al反应放出H2的溶液
    D、c（H+）＞c（OH-）的任意水溶液

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