Question

某化学反应2AB＋D在四种不同条件下进行．B、D起始浓度为0．反应物A的浓度(mol·L^－1)随反应时间(min)的变化情况如下表：

根据上述数据，完成下列填空：

(1)在实验1，反应在10至20 min内平均速率为________mol·(L^－1·min)^－1．

(2)在实验2，A的初始浓度为c₂＝________mol·L^－1，反应经20 min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是________．

(3)设实验3的反应速率为v₃，实验1的反应速率为v₁，则v₃________v₁(填“＞”、“＝”或“＜”)，且c₃________1.0 mol·L^－1(填“＞”、“＝”或“＜”)．

(4)比较实验4和实验1，可推测该反应是________反应(选填“吸热”或“放热”)，理由是________．

Answer 1

答案：(1)0.013;(2)1.0,催化剂;(3)＞,＞;(4)吸热,温度升高时，平衡向右移动
解析：

(1) 　　(2)对比实验1与实验2可知：反应温度相同，达平衡时的A的浓度相同，说明是同一平衡状态，即c2＝1.0 mol·L－1，又因实际反应的速率快，达平衡所需时间短，说明反应中使用了催化剂． 　　(3)对比实验3与实验1可知，从10 min到20 min，实验1的A的浓度变化值为0.13 mol·L－1，而实验3的A的浓度变化值为0.17 mol·L－1，这就说明了v3＞v1．又知从0～10 min内A的浓度变化值应大于0.17 mol·L－1，即c3＞(0.92＋0.17)mol·L－1＝1.09 mol·L－1． 　　(4)对比实验4与实验1可知：两实验的起始浓度相同，反应温度不同，达平衡时实验4的A的浓度小，说明了实验4中A进行的程度大，即温度越高，A的转化率越大，说明正反应为吸热反应．