Question

12．已知：C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁
CO₂（g）+C（s）=2CO（g）△H₂
2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H₃
4Fe（s）+3O₃（g）=2Fe₂O₃（s）△H₄
3CO（g）+Fe₂O₃（s）=3CO₂（g）+2Fe（s）△H₅
下列关于上述反应焓变的判断正确的是（　　）

• A． △H₁＞0，△H₃＜0
• B． △H₁＞△H₂
• C． △H₁=△H₂+△H₃
• D． △H₃=△H₄+△H₅

Answer 1

分析 A．放热反应焓变值都小于0；
B．放热反应焓变值小于0，吸热反应焓变值大于0；
C．根据盖斯定律利用加合法进行分析；
D．根据盖斯定律利用加合法进行分析．

解答 解：A．C（s）+O₂（g）=CO₂（g）和2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）都是放热反应，因此△H₁＜0，△H₃＜0，故A错误；
B．C（s）+O₂（g）=CO₂（g）为放热反应，所以△H1＜0，CO₂（g）+C（s）=2CO（g）为吸热反应，所以△H₂＞0，则，△H₁＜△H₂，故B错误；
C．已知：①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁②CO₂（g）+C（s）═2CO（g）△H₂③2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₃，由盖斯定律可知①=②+③，因此△H₁=△H₂+△H₃，故C正确；
D．已知③2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₃④4Fe（s）+3O₂（g）═2Fe₂O₃（s）△H₄⑤3CO（g）+Fe₂O₃（s）═3CO₂（g）+2Fe（s）△H₅，由盖斯定律可知③=$\frac{2}{3}$×（$\frac{1}{2}$④+⑤），因此△H₃=$\frac{1}{3}$△H₄+$\frac{2}{3}$△H₅，故D错误；
故选：C．

点评 本题考查了常见的吸热反应和放热反应类型、盖斯定律的计算，题目难度中等，熟悉常见的吸热反应和放热反应类型、根据盖斯定律利用加合法进行有关计算的步骤是解题的关键，注意比较反应热大小应带符号．