为测定碳酸钙纯度(设含杂质SiO2).学生设计了如下几个实验方案.请回答每个方案中的问题. 方案Ⅰ: ①称取碳酸钙样品mg, ②加入过量盐酸, ③收集并测定生成的气体体积VmL. 问题:如果称量样品时.砝码底部有一处未被人发现的残缺.那么测得的碳酸钙纯度会 . 方案Ⅱ: ①称取碳酸钙样品mg, ②用c mol•L-1盐酸VmL溶解样品, � 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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为测定碳酸钙纯度（设含杂质SiO₂），学生设计了如下几个实验方案，请回答每个方案中的问题。

方案Ⅰ：

①称取碳酸钙样品mg；

②加入过量盐酸；

③收集并测定生成的气体体积VmL。

问题：如果称量样品时，砝码底部有一处未被人发现的残缺，那么测得的碳酸钙纯度会________（偏高、偏低、无影响）。

方案Ⅱ：

①称取碳酸钙样品mg；

②用c mol•L^－¹盐酸VmL（过量）溶解样品；

③取溶解后的溶液mL，用c′mol•L^－¹ NaOH溶液滴定，用去V′mL。

问题：（1）列出本实验中所用到的仪器名称（除铁架台、烧坏、铁架台附件外）________。

（2）加盐酸后是否需要滤出SiO₂后再用NaOH滴定________（填选项编号）。

A．需要　　　　　　　　　　　　　　　　 B．不需要　　　　　　　　　　　　 C．均可

（3）碳酸钙纯度计算公式________。

方案Ⅲ：

①称取碳酸钙样品mg；

③高温煅烧1000℃直至质量不再改变，冷却后称量，质量为m′g。

问题：（1）为什么要煅烧至1000℃且“直至质量不再改变”？

（2）本方案中的“冷却”如何操作？为什么？

方案Ⅳ：

①称量碳酸钙样品mg；

②加入足量c mol•L^－¹盐酸VmL使之完全溶解；

③过滤并取滤液；

④在滤液中加入过量c′mol•L^－¹Na₂CO₃溶液V′mL；

⑤将步骤④中的沉淀滤出、洗涤、干燥、称量为m′g。

问题：（1）此方案中不需要的数据是________（填选项编号）。

A．c′、V　　　　　　 B．c′、V′　　　　 C．m′ 　　　　　　　　 D．m

（2）为减少实验误差，必要的操作是________（填选项编号）。

A．精确测定Na₂CO₃溶液体积V′mL

B．精确配制浓度c′mol•L^－¹Na₂CO₃溶液

C．将步骤③所得沉淀洗涤、洗液也应并入④中

D．将步骤③所得沉淀洗涤、干燥、称量其质量m′g备用

（3）步骤⑤中要将沉淀进行洗涤，如果未经洗涤，则测定结果，碳酸钙纯度将________（偏高、偏低、无影响）。

综上所述，你认为四个方案中，最好的方案是________

其他方案的缺点分别是：

方案Ⅳ：沉淀的洗涤、干燥、称量操作过程复杂，容易造成较大误差。

方案Ⅰ：________。

方案Ⅲ：________。

答案：
解析：

方案Ⅰ：偏低

方案Ⅱ：（1）托盘天平、药匙、酸、碱式滴定管、锥形瓶；（2）B；（3）％

方案Ⅲ：（1）保证CaCO₃完全分解。（2）应在干燥器中冷却。防止生成的CaO与空气中CO₂、H₂O反应，造成质量改变而产生误差。

方案Ⅳ：（1）A、B （2）C （3）偏低

最好的方案是方案Ⅱ

方案Ⅰ：气体体积难以测量准确，因为气体体积受外界因素的影响太大

方案Ⅲ：实验室难提供1000℃的高温

提示：

方案Ⅰ中，破码底部有残缺，会使称量的碳酸钙样品的质量比实际的质量小，这样测量出的CO₂比实际小，从而计算出的纯碳酸钙的质量偏小，则纯度的计算中分子偏小，分母不变，仍为mg，使结论偏低。

方案Ⅱ：①根据实验步骤来确定实验仪器。第一步：称量仪器如托盘天平、药匙。第二步：盐酸与碳酸钙反应，仪器是烧杯。第三步：中和滴定，NaOH溶液满定过量的盐酸，仪器是碱式滴定管，酸式滴定管（可用来取V/10mL的反应液），锥形瓶。②因为NaOH在滴定时不会过量也不可能与SiO₂反应。故无需过滤。方案Ⅱ（3）… n(HCl)＝2n(CaCO₃)＋10n(NaOH)

n()＝mol

m(CaCO₃)＝M(CaCO₃)×n(CaCO₃)=100g•mol^－¹×

mol=50×10^－³(cV－10c'V')g

纯度=×100%=％

方案Ⅲ：（1）保证CaCO₃充分分解。（2）应在干燥器中冷却。防止生成的CaO与空气中CO₂、H₂O反应，造成质量改变而产生误差。

方案Ⅳ：（1）纯度=×100％，所以与步骤②④中的数据无关。A、B数据不需要。故（2）选C。（3）未洗涤称得m'的质量比实际偏大，纯CaCO₃的质量(m－m')偏小，故结果偏低。

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

为测定碳酸钙纯度（设含杂质SiO₂），学生设计了如下几个实验方案，请回答每个方案中的问题．
[方案Ⅰ]（1）称取碳酸钙样品 M g；
（2）用c mol/L 盐酸V mL（过量）溶解样品；
（3）取溶解后的溶液

mL，用c′mol/L NaOH溶液滴定，恰好用去V′mL．
问题1：列出本实验中所用到的仪器名称（除铁架台及附件、烧杯之外）

；
问题2：加盐酸后是否需要滤出SiO₂后再用NaOH滴定

（填选项编号）；
A．需要 B．不需要 C．均可
问题3：碳酸钙纯度计算公式

．
[方案Ⅱ]（1）称取碳酸钙样品 m g；
（2）加入足量c mol/L盐酸V mL使之完全溶解；
（3）过滤并取滤液；
（4）在滤液中加入过量c′mol/L Na₂CO₃溶液V′mL；
（5）将步骤（4）中的沉淀滤出、洗涤、干燥、称重为m₁g．
问题1：此方案中不需要的数据是

（填选项编号）；
A．c、V B．c′、V′C．m₁ D． m
问题2：为减少实验误差，必要的操作是

（填选项编号）；
A．精确测定Na₂CO₃溶液体积V′mL
B．精确配制浓度c′mol/LNa₂CO₃溶液
C．将步骤（3）所得沉淀洗涤，洗涤液应并入（4）中
D．将步骤（3）所得沉淀洗涤、干燥、称量其质量m₂ g备用
问题3：步骤（5）中要将沉淀进行洗涤，如果未经洗涤，则测定的碳酸钙纯度将

（偏高、偏低、无影响）．
上述两个方案中，较好的方案是

，另一方案的缺点是

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

为测定碳酸钙纯度（设含杂质SiO₂），同学们设计了如下几个实验方案，请回答每个方案中的问题．
[方案I]
（1）称取碳酸钙样品 M g；
（2）加入过量盐酸；
（3）收集并测定生成的气体体积 V mL．
问题：如果称量样品时，砝码底部有一处未被实验者发现的残缺，那么测定的碳酸钙的纯度会

（偏高、偏低、无影响）
[方案II]
（1）称取碳酸钙样品 M g；
（2）用c mol/L 盐酸 V mL（过量）溶解样品；
（3）取溶解后的溶液

mL，用c′mol/L NaOH溶液滴定，恰好用去V′mL．
问题1：列出本实验中所用到的仪器名称（除铁架台及附件、烧杯之外）

．
问题2：加盐酸后是否需要滤出SiO₂后再用NaOH滴定

（填选项编号）．
A．需要 B．不需要 C．均可
[方案III]
（1）称取碳酸钙样品 M g；
（2）把样品高温（1000℃）煅烧直至质量不再发生变化，冷却后称量，质量为M′g．
问题1：为什么要煅烧至1000℃且“直至质量不再改变”？

；
问题2：本方案中的“冷却”应如何操作

．
[方案IV]
（1）称取碳酸钙样品 M g；
（2）加入足量c mol/L盐酸V mL使之完全溶解；
（3）过滤并取滤液；
（4）在滤液中加入过量c′mol/L Na₂CO₃溶液V′mL；
（5）将步骤（4）中的沉淀滤出、洗涤、干燥、称重为M′g．
问题1：此方案中不需要的数据是

（填选项编号）．
A．c、V B．c′、V′C． M′D． M
问题2：为减少实验误差，必要的操作是

（填选项编号）．
A．精确测定Na₂CO₃溶液体积V′mL
B．精确配制浓度c′mol/L Na₂CO₃溶液
C．将步骤（3）所得沉淀洗涤，洗涤液也应并入（4）中
D．将步骤（3）所得沉淀洗涤、干燥、称量其质量M′g备用
问题3：步骤（5）中要将沉淀进行洗涤，如果未经洗涤，则测定的碳酸钙纯度
将

（偏高、偏低、无影响）．
综上所述，你认为4个方案中，最好的方案是

，其它方案的缺点分别是：
方案IV：沉淀的洗涤、干燥、称量操作过程复杂，容易造成较大误差；
方案

；

．
方案

；

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

为测定碳酸钙纯度（设所含杂质为SiO₂），同学们设计了如下两个实验方案：
【方案I】
（1）组装发生并测定生成气体体积的实验装置，并检验气密性；
（2）称取碳酸钙样品W g；
（3）加入过量盐酸；
（4）收集并测定生成的气体体积V mL．
问题I-1：如果称量样品时，砝码底部有一处未被实验者发现的残缺，那么测定的碳酸钙的纯度会

（填“偏高、偏低、无影响”）．
问题I-2：在方框中画出测定生成的气体体积的装置简图．
【方案II】
（1）称取碳酸钙样品Wg；
（2）在锥形瓶中用C mol/L盐酸V mL（过量）溶解样品；
（3）加入甲基橙作指示剂，再用浓度为C₁mol/L的标准氢氧化钠溶液滴定过量的盐酸，用去氢氧化钠溶液V₁毫升．（已知甲基橙的变色范围是pH=3.1～4.4）
问题II-1：未滤去不溶物SiO₂，对测定结果是否有影响？（填有或无）

；
理由是

．
问题II-2：碳酸钙纯度表达式

．
【方案评价】
你认为以上两个方案中，最好的方案是

，
另一个方案不够好的理由是

．

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科目：高中化学 来源：2010年海南省海口市高三下学期高考调研（一）化学试题 题型：实验题

（9分）为测定碳酸钙纯度（设所含杂质为SiO₂），同学们设计了如下两个实验方案：

【方案I】

（1）组装发生并测定生成气体体积的实验装置，并检验气密性；

（2）称取碳酸钙样品W g；

（3）加入过量盐酸；

（4）收集并测定生成的气体体积V mL。

问题I—1：如果称量样品时，砝码底部有一处未被实验者发现的残缺，那么测定的碳酸

钙的纯度会（填“偏高、偏低、无影响”）。

问题I—2：在方框中画出测定生成的气体体积的装置简图。

【方案II】

（1）称取碳酸钙样品Wg；

（2）在锥形瓶中用C mol/L盐酸V mL（过量）溶解样品；

（3）加入甲基橙作指示剂，再用浓度为C₁mol/L的标准氢氧化钠溶液滴定过量的盐酸，用去氢氧化钠溶液V₁毫升。（已知甲基橙的变色范围是pH=3.1~4.4）

问题II—1：未滤去不溶物SiO₂，对测定结果是否有影响？（填有或无）；

理由是。

问题II—2：碳酸钙纯度表达式。

【方案评价】

你认为以上两个方案中，最好的方案是，

另一个方案不够好的理由是。

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科目：高中化学 来源：2010年广东省高三10月月考化学试题 题型：实验题

（16分）为测定碳酸钙纯度（设含杂质SiO₂），学生设计了如下几个实验方案。请回答每个方案中提出的问题。

【方案I】

（1）称取碳酸钙样品 M g；

（2）加入过量盐酸；

（3）收集并测定生成的气体体积 V mL。

问题1：反应结束后，量气管中的显示如右图所示，接下来的操作是：，读出甲管中液面的读数。

【方案II】

（1）称取碳酸钙样品 M g；

（2）用c mol/L 盐酸 V mL（过量）溶解样品；

（3）取溶解后的溶液mL，以酚酞作指示剂，用c′ mol/L NaOH溶液滴定，恰好用去V′mL。

问题2：列出本实验中所用到的主要仪器名称(除铁架台及附件、烧杯之外) 。

问题3：碳酸钙纯度计算公式。

问题4：当碳酸钙溶解完全后，少量未溶的SiO₂没过滤去，结果得到碳酸钙纯度________ (偏大、偏小或无影响）

【方案Ⅲ】

（1）称取碳酸钙样品 M g；

（2）加入足量c mol/L盐酸V mL使之完全溶解；

（3）过滤并取滤液；

（4）在滤液中加入过量c′ mol/L Na₂CO₃溶液V′mL；

（5）将步骤（4）中的沉淀滤出、洗涤、干燥、称重为M′g。

问题5：此方案中不需要的数据是（填选项编号）。

A．c、V B．c′、 V′ C． M′ D． M

问题6：为减少实验误差，步骤（3）、（5）过滤后都要对沉淀进行洗涤，如果步骤（3）未经洗涤，则测定的碳酸钙的纯度将（偏大、偏小、无影响，下同）；如果步骤（5）未经洗涤，则测定的碳酸钙纯度将。

问题7：判断步骤（4）中Na₂CO₃溶液是否过量的方法是。

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