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    18．下列实验装置或操作设计合理的是（　　）
    A． B． C． D．
        
     证明碳的非金属性比硅强 探究SO2的漂白性 配制一定物质的量浓度的稀硫酸制取少量Fe（OH）3胶体
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．发生强酸制取弱酸的反应；
    B．二氧化硫与高锰酸钾发生氧化还原反应；
    C．不能将浓硫酸直接注入容量瓶中；
    D．在沸水中滴加饱和氯化铁溶液制备胶体．

    解答 解：A．发生强酸制取弱酸的反应，可知碳酸酸性大于硅酸，则非金属性C＞Si，故A正确；
    B．二氧化硫与高锰酸钾发生氧化还原反应，可知二氧化硫具有还原性，不能验证漂白性，故B错误；
    C．不能将浓硫酸直接注入容量瓶中，应在烧杯中稀释、冷却后转移，故C错误；
    D．在沸水中滴加饱和氯化铁溶液制备胶体，不能利用固体，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，侧重于学生的分析能力、实验能力的考查，把握相关反应原理、实验技能、实验装置的作用为解答的关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    8．某污水中含有Fe3+、Ag+、Cu2+等离子，某工厂采用电解的方法处理该污水，具体的做法是：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe（OH）3．Fe（OH）3具有吸附性，可吸附污物而沉积下来，有净化水的作用，阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去（或撇掉）浮渣层，即起到了浮选净化的作用．该厂污水处理设计装置如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．通入空气的电极为阳极
    B．甲装置中Fe电极的反应为Fe-3e-=Fe3+
    C．为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时，循环物质为CO2
    D．当乙装置中有1.6 g CH4参加反应，则C电极理论上生成气体在标准状况下为8.96 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如图．下列有关氢氧燃料电池的说法不正确的是（　　）
    A．该电池中电极b是正极
    B．外电路中电子由电极b通过导线流向电极a
    C．该电池的正极反应为O2+4H++4e-=2H2O
    D．该电池的总反应：2H2+O2=2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．市场上有一种加酶洗衣粉，即在洗衣粉中加入少量的碱性蛋白酶，它的催化活性很强，衣物的汗渍、血迹以及人体排放的蛋白质油渍等遇到它，皆能水解而除去．下列衣料中不能用加酶洗衣粉洗涤的是（　　）
    ①棉织品　②毛织品　③腈纶织品　④蚕丝织品　⑤涤纶织品　⑥尼龙织品．
    A．①②③B．②④C．③④⑤D．③⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．符合下列要求的同分异构体数目（不考虑立体异构）最少的是（　　）
    A．分子式为C5H10的烯烃B．分子式为C5H12O的醇
    C．分子式为C5H10O2的羧酸D．分子式为C5H10O2的酯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为16，Y的原子半径比X的大，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的金属元素，下列说法不正确的是（　　）
    A．原子半径的大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）
    B．元素X、Y能形成多种化合物
    C．元素W的简单气态氢化物的热稳定性比X的弱
    D．Y、W最高价氧化物所对应的水化物均能溶解Z的氢氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．在25℃时，向10mL0.01mol•L-1NaX溶液中逐滴加入0.01mol•L-1的盐酸溶液，滴定过程中溶液中HX、X-浓度所占分数（φ）随pH的变化曲线如图所示，据此判断下列说法中正确的是（　　）
    A．25℃时，$\frac{c（HX）}{c（{X}^{-}）•c（{H}^{+}）}$=109.3
    B．M点溶液中存在：c（X-）+c（OH-）=c（H+）+c（Na+）
    C．滴加盐酸的过程中，水的电离程度先减小后增大
    D．常温下，等浓度等体积的HX和NaX溶液混合后，溶液显酸性

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．三硫化四磷是黄绿色针状结晶，其结构如图所示，不溶于冷水，溶于叠氮酸、二硫化碳、苯等有机溶剂．在沸腾的NaOH稀溶液中会迅速水解．回答下列问题：
    （1）Se是S的下一周期同主族元素，其核外电子排布式为[Ar]3d104s24p4；
    （2）第一电离能：S＜（填“＞”“＜”或“=”，下同）P；电负性：S＞P．
    （3）三硫化四磷分子中P原子采取sp3杂化，与PO3-互为等电子体的化合物分子的化学式为SO3．
    （4）二硫化碳属于非极性 （填“极性”或“非极性”）分子．
    （5）用NA表示阿伏加德罗常数的数值，0.1mol三硫化四磷分子中含有的孤电子对数为NA．
    （6）纯叠氮酸（HN3）在常温下是一种液体，沸点较高，为308.8K，主要原因是HN3分子间存在氢键．
    （7）氢氧化钠具有NaCl型结构，其晶饱中Na+与OH-之间的距离为acm，晶胞中Na+的配位数为6，用NA表示阿伏加德罗常数的数值，NaOH的密度为$\frac{20}{{a}^{3}{N}_{A}}$g•cm-3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．如图是在实验室进行二氧化硫制备与验证性质实验的组合装置，部分固定装置未画出．

    （1）装置B中试剂X是浓硫酸，装置D中盛放NaOH溶液的作用是吸收未反应的SO2，防止污染空气．
    （2）关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，注入硫酸至浸没三颈烧瓶中固体，检验SO2与Na2O2反应是否有氧气生成的操作及现象是将带火星的木条放在D试管口处，看木条是否复燃．
    （3）关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入E、F、G中，能说明I-还原性弱于SO2的现象为F中溶液蓝色褪去；发生反应的离子方程式是SO2+I2+2H2O=2I-+SO42-+4H+．
    （4）为了验证E中SO2与FeCl3发生了氧化还原反应，设计了如下实验：
    取E中的溶液，往溶液中加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明SO2与FeCl3发生了氧化还原反应．上述方案是否合理？不合理（填“合理”或“不合理”），原因是E中溶解的SO2与稀硝酸反应也生成SO42-．

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